【#高一# #高一第一學期化學期中知識點#】高一第一學期化學期中知識點是©無憂考網為大家整理的，上學期間，相信大家一定都接觸過知識點吧！知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。

1.高一第一學期化學期中知識點 篇一

　　物質的分類

　　1、常見的(de)物(wu)質分(fen)類(lei)法(fa)是樹狀分(fen)類(lei)法(fa)和(he)交叉分(fen)類(lei)法(fa)。

　　2、混合物按分散系(xi)(xi)大小分為溶液、膠(jiao)體和濁液三種，中間大小分散質直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系(xi)(xi)處于介穩狀態(tai)，膠(jiao)粒帶電(dian)荷是該(gai)分散系(xi)(xi)較穩定的主要(yao)原因。

　　3、濁(zhuo)液(ye)(ye)用(yong)靜置觀察法先鑒(jian)別出(chu)來，溶液(ye)(ye)和膠(jiao)體用(yong)丁達爾現象鑒(jian)別。

　　當光(guang)束通(tong)過(guo)膠(jiao)體(ti)時，垂直方向可以看到一條光(guang)亮的通(tong)路，這(zhe)是由(you)于膠(jiao)體(ti)粒子對光(guang)線(xian)散射形成的。

　　4、膠體粒(li)子(zi)能通過濾紙，不(bu)能通過半透(tou)膜，所(suo)以(yi)用(yong)半透(tou)膜可以(yi)分(fen)離提(ti)純出(chu)膠體，這種方(fang)法(fa)叫做滲析。

　　5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現象叫做電泳。

2.高一第一學期化學期中知識點 篇二

　　最簡單的有機化合物甲烷

　　氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

　　烷烴(jing)的通式：CnH2n+2n≤4為氣體(ti)、所有1-4個碳(tan)內的烴(jing)為氣體(ti)，都難溶于水(shui)，比水(shui)輕

　　碳原子數在(zai)十(shi)以下的，依次用甲、乙、丙(bing)、丁、戊(wu)、己(ji)、庚、辛、壬、癸

　　同系(xi)物(wu)(wu)：結構相(xiang)似，在分(fen)子(zi)組成上相(xiang)差一個或若干個CH2原子(zi)團(tuan)的物(wu)(wu)質互(hu)稱為同系(xi)物(wu)(wu)

　　同分異(yi)構體：具有同分異(yi)構現象的化(hua)合(he)物(wu)互(hu)稱為(wei)同分異(yi)構

　　同(tong)素異(yi)形體：同(tong)種元素形成(cheng)不同(tong)的單質

　　同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子

3.高一第一學期化學期中知識點 篇三

　　常見物質的狀態

　　1、常溫下為氣體的單(dan)(dan)質(zhi)(zhi)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單(dan)(dan)質(zhi)(zhi)除外)

　　2、常溫下為(wei)液體的單質：Br2、Hg

　　3、常(chang)溫下(xia)常(chang)見(jian)的無色液體(ti)化合物：H2O、H2O2

　　4、常見的氣體(ti)化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

　　5、有機物中(zhong)的氣(qi)態烴CxHy(x≤4);含(han)氧有機化合(he)物中(zhong)只有甲(jia)醛(HCHO)常溫下是氣(qi)態，鹵代(dai)烴中(zhong)一(yi)氯(lv)甲(jia)烷和一(yi)氯(lv)乙烷為(wei)氣(qi)體。

　　6、常見的固(gu)體單(dan)質(zhi)：I2、S、P、C、Si、金屬單(dan)質(zhi);

　　7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

4.高一第一學期化學期中知識點 篇四

　　氧化還原反應

　　1、氧化還(huan)原反應的(de)本質是有電子的(de)轉移，氧化還(huan)原反應的(de)特征(zheng)是有化合價的(de)升降(jiang)。

　　2、失去電子(偏離電子)→化合價(jia)升(sheng)高(gao)→被氧(yang)化→是還原(yuan)劑(ji);升(sheng)價(jia)后(hou)生成(cheng)氧(yang)化產物。還原(yuan)劑(ji)具有還原(yuan)性。

　　得到電子(zi)(偏向(xiang)電子(zi))→化(hua)(hua)合價降低(di)→被還(huan)原→是(shi)氧(yang)(yang)化(hua)(hua)劑(ji);降價后生成(cheng)還(huan)原產物(wu)，氧(yang)(yang)化(hua)(hua)劑(ji)具有氧(yang)(yang)化(hua)(hua)性。

　　3、常見氧化(hua)劑(ji)有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

　　常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

　　4、氧化(hua)還原強弱判斷法

　　①知反應(ying)方向(xiang)就知道“一組(zu)強弱”

　　②金(jin)屬(shu)或非金(jin)屬(shu)單質越(yue)活(huo)潑對應的離(li)子越(yue)不(bu)活(huo)潑(即金(jin)屬(shu)離(li)子氧化(hua)性(xing)(xing)越(yue)弱、非金(jin)屬(shu)離(li)子還原性(xing)(xing)越(yue)弱)

　　③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。

5.高一第一學期化學期中知識點 篇五

　　有機物的概念

　　1、定義：含有(you)(you)碳(tan)元素的化(hua)合(he)物為有(you)(you)機物(碳(tan)的氧化(hua)物、碳(tan)酸、碳(tan)酸鹽、碳(tan)的金(jin)屬(shu)化(hua)合(he)物等除外)

　　2、特性：

　　①種類多

　　②大多(duo)難溶于(yu)水，易溶于(yu)有機溶劑(ji)

　　③易分(fen)解，易燃(ran)燒

　　④熔點低，難導電、大多是非電解質

　　⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

6.高一第一學期化學期中知識點 篇六

　　化學反應的限度——化學平衡

　　(1)化(hua)學平衡狀態(tai)的特征：逆、動(dong)、等、定、變。

　　①逆(ni)：化學平(ping)衡研究的對(dui)象是可(ke)逆(ni)反應(ying)。

　　②動：動態(tai)平衡(heng)，達到平衡(heng)狀態(tai)時，正(zheng)逆反應仍(reng)在不斷(duan)進(jin)行。

　　③等(deng)：達(da)到平衡狀態時，正方(fang)應速率和逆(ni)反應速率相等(deng)，但(dan)不等(deng)于(yu)0。即v正=v逆(ni)≠0。

　　④定：達到(dao)平(ping)衡(heng)狀態(tai)時，各(ge)組分(fen)的濃度保持(chi)不變，各(ge)組成成分(fen)的含量保持(chi)一定。

　　⑤變(bian)：當條件變(bian)化時，原平衡(heng)被破壞，在新的條件下(xia)會重新建(jian)立新的平衡(heng)。

　　(3)判斷化學平衡狀態的標(biao)志：

　　①VA(正方向(xiang)(xiang))=VA(逆方向(xiang)(xiang))或nA(消(xiao)耗)=nA(生成)(不同方向(xiang)(xiang)同一物質比較)

　　②各組(zu)分濃度保(bao)持不(bu)(bu)變(bian)或百分含量不(bu)(bu)變(bian)

　　③借助顏色不(bu)變(bian)判斷(有一種物(wu)質是有顏色的)

　　④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yBzC，x+y≠z)

7.高一第一學期化學期中知識點 篇七

　　一、物質(zhi)燃燒時的(de)影響因(yin)素：

　　①氧(yang)氣的濃(nong)度(du)不同，生成(cheng)物(wu)也(ye)不同。如(ru)：碳(tan)在氧(yang)氣充(chong)(chong)足時生成(cheng)二氧(yang)化碳(tan)，不充(chong)(chong)足時生成(cheng)一氧(yang)化碳(tan)。

　　②氧(yang)氣的濃度不同，現(xian)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧(yang)中是藍色火焰。

　　③氧(yang)氣的濃度不同(tong)，反應程度也(ye)不同(tong)。如：鐵能在(zai)純氧(yang)中燃燒，在(zai)空(kong)氣中不燃燒。

　　④物(wu)質的(de)接觸面(mian)積不同，燃(ran)燒程度也(ye)不同。如：煤球的(de)燃(ran)燒與(yu)蜂窩煤的(de)燃(ran)燒。

　　二、影響(xiang)物質(zhi)溶(rong)解的因素：

　　①攪拌或(huo)(huo)振蕩(dang)(dang)。攪拌或(huo)(huo)振蕩(dang)(dang)可以加(jia)快物質溶解的(de)速度。

　　②升溫(wen)。溫(wen)度升高可以加快物質溶解的速(su)度。

　　③溶劑。選用的(de)溶劑不同物(wu)質的(de)溶解性也不同。

　　三、元(yuan)素(su)周(zhou)期(qi)表(biao)的規律：

　　①同一(yi)周期中(zhong)的元素(su)電(dian)子層數相同，從左至右(you)核(he)電(dian)荷(he)數、質子數、核(he)外電(dian)子數依次遞增。

　　②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。

8.高一第一學期化學期中知識點 篇八

　　化學反應的限度

　　⑴化學(xue)平衡狀(zhuang)態：在一定條件(jian)下，當一個(ge)可逆反應(ying)(ying)進行(xing)到(dao)正向(xiang)反應(ying)(ying)速率與逆向(xiang)反應(ying)(ying)速率相等(deng)時，反應(ying)(ying)物和(he)生成物的濃(nong)度(du)不再改變，達(da)(da)到(dao)表面上靜止的一種“平衡狀(zhuang)態”，這(zhe)(zhe)就(jiu)是這(zhe)(zhe)個(ge)反應(ying)(ying)所(suo)能達(da)(da)到(dao)的限度(du)，即化學(xue)平衡狀(zhuang)態。

　　化學(xue)(xue)(xue)反應的(de)(de)限度：一定條件(jian)下(xia)，達到化學(xue)(xue)(xue)平(ping)衡狀態時(shi)化學(xue)(xue)(xue)反應所進行的(de)(de)程度，就叫做該(gai)化學(xue)(xue)(xue)反應的(de)(de)限度。

　　⑵化學(xue)平衡狀態的(de)特征：逆、動(dong)、定、變。

　　①逆(ni)：化學平衡研究(jiu)的對象是可逆(ni)反應。

　　②動(dong)(dong)：動(dong)(dong)態(tai)平(ping)衡，達到平(ping)衡狀態(tai)時，正方應(ying)速率和逆反(fan)應(ying)速率相等，反(fan)應(ying)沒有(you)停(ting)止。

　　③定：達到平衡狀態時，各(ge)組(zu)分的濃度(du)保持不變，各(ge)組(zu)成(cheng)成(cheng)分的含量(liang)保持一定。

　　④變(bian)：當條件變(bian)化(hua)時，化(hua)學反應(ying)進行程度發生變(bian)化(hua)，反應(ying)限度也(ye)發生變(bian)化(hua)。

　　⑶外界(jie)條件對反應限度的影響

　　①外界條件(jian)改變(bian)，V正>V逆，化(hua)學反應限度(du)向(xiang)著正反應程度(du)增(zeng)大的方(fang)向(xiang)變(bian)化(hua)，提高反應物(wu)的轉(zhuan)化(hua)率(lv);

　　②外界條件改變，V逆>V正，化學反應限度向著逆反應程度增大的方向變化，降低反應物的轉化率。

9.高一第一學期化學期中知識點 篇九

　　1.區分元素、同位素、原子、分子、離(li)子、原子團(tuan)、取代(dai)基的(de)概念。正確書(shu)寫常見元素的(de)名稱、符號、離(li)子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族(zu)、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物(wu)理變(bian)化中分子(zi)不變(bian)，化學變(bian)化中原子(zi)不變(bian)，分子(zi)要改變(bian)。常(chang)見(jian)的物(wu)理變(bian)化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(zhi)(丁(ding)達爾現象、電泳、膠體的凝聚(ju)、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白(bai)質(zhi)的鹽析、蒸發、分離、萃(cui)取分液、溶解除雜(za)(酒精溶解碘(dian))等。

　　常見的(de)化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)學變化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)：化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)合、分解、電(dian)(dian)解質溶液導電(dian)(dian)、蛋白質變性(xing)、干餾(liu)、電(dian)(dian)解、金(jin)屬的(de)腐蝕、風化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)、硫(liu)化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)、鈍化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)、裂化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)、裂解、顯色反應、同素異(yi)形體相互轉化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)、堿去油污、明礬凈水(shui)(shui)、結晶水(shui)(shui)合物失水(shui)(shui)、濃(nong)硫(liu)酸(suan)脫水(shui)(shui)等。(注：濃(nong)硫(liu)酸(suan)使膽礬失水(shui)(shui)是化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)學變化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)，干燥氣體為物理變化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)(hua))

　　3.理解原子量(liang)(liang)(相(xiang)對(dui)原子量(liang)(liang))、分子量(liang)(liang)(相(xiang)對(dui)分子量(liang)(liang))、摩(mo)爾質量(liang)(liang)、質量(liang)(liang)數的涵義及關系。

　　4.純(chun)凈物(wu)有固(gu)定熔(rong)沸(fei)點，冰水(shui)(shui)混和(he)、H2與(yu)D2混和(he)、水(shui)(shui)與(yu)重(zhong)水(shui)(shui)混和(he)、結晶水(shui)(shui)合(he)物(wu)為純(chun)凈物(wu)。

　　混合(he)(he)物(wu)沒(mei)有固定熔沸點(dian)，如玻(bo)璃(li)、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁(zhuo)(zhuo)液、乳濁(zhuo)(zhuo)液、膠體(ti)、高分(fen)子化合(he)(he)物(wu)、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同(tong)素異形體(ti)組(zu)成的物(wu)質(O2與O3)、同(tong)分(fen)異構體(ti)組(zu)成的物(wu)質C5H12等(deng)。

　　5.掌握化學(xue)反應(ying)分類(lei)的(de)特(te)征及常見反應(ying)：

　　a.從物質的(de)組成形式：化合反(fan)應(ying)(ying)、分解反(fan)應(ying)(ying)、置換反(fan)應(ying)(ying)、復分解反(fan)應(ying)(ying)。

　　b.從有無電(dian)子轉(zhuan)移(yi)：氧(yang)(yang)化還(huan)(huan)原反應(ying)或非氧(yang)(yang)化還(huan)(huan)原反應(ying)

　　c.從反(fan)應的微粒：離(li)子(zi)反(fan)應或(huo)分子(zi)反(fan)應

　　d.從反應進行(xing)程度和方向：可逆反應或不可逆反應

　　e.從(cong)反(fan)應(ying)的熱(re)效應(ying)：吸熱(re)反(fan)應(ying)或放(fang)熱(re)反(fan)應(ying)

　　6.同素異(yi)(yi)(yi)形體(ti)(ti)一(yi)定是單質，同素異(yi)(yi)(yi)形體(ti)(ti)之間的物理性質不同、化(hua)學(xue)(xue)性質基本(ben)相同。紅(hong)磷(lin)和白磷(lin)、O2和O3、金剛石(shi)和石(shi)墨及C60等(deng)為(wei)同素異(yi)(yi)(yi)形體(ti)(ti)，H2和D2不是同素異(yi)(yi)(yi)形體(ti)(ti)，H2O和D2O也不是同素異(yi)(yi)(yi)形體(ti)(ti)。同素異(yi)(yi)(yi)形體(ti)(ti)相互轉(zhuan)化(hua)為(wei)化(hua)學(xue)(xue)變化(hua)，但不屬于(yu)氧化(hua)還原(yuan)反應(ying)。

　　7.同位素(su)一定(ding)是同種(zhong)元素(su)，不同種(zhong)原子，同位素(su)之間物(wu)理性(xing)質(zhi)不同、化學(xue)性(xing)質(zhi)基本相同。

　　8.同系物(wu)、同分異(yi)構(gou)是指(zhi)由分子構(gou)成的化合物(wu)之間(jian)的關系。

　　9.強氧化(hua)性(xing)酸(suan)(suan)(濃(nong)(nong)H2SO4、濃(nong)(nong)HNO3、稀HNO3、HClO)、還原(yuan)性(xing)酸(suan)(suan)(H2S、H2SO3)、_氧化(hua)物(Al2O3)、_氫(qing)氧化(hua)物[Al(OH)3]、過(guo)氧化(hua)物(Na2O2)、酸(suan)(suan)式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

　　10.酸(suan)的(de)強弱關(guan)系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

　　11.與(yu)水反應可(ke)生成酸(suan)的氧化物(wu)不一定是酸(suan)性氧化物(wu)，只生成酸(suan)的氧化物(wu)才能(neng)定義為酸(suan)性氧化物(wu)

　　12.既能(neng)與(yu)酸(suan)反(fan)應又能(neng)與(yu)堿反(fan)應的(de)物(wu)質是_氧(yang)化(hua)物(wu)或_氫氧(yang)化(hua)物(wu)，如SiO2能(neng)同時與(yu)HF/NaOH反(fan)應,但它(ta)是酸(suan)性(xing)氧(yang)化(hua)物(wu)

　　13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-

　　14.離子晶體都(dou)是離子化合物，分子晶體不一定都(dou)是共價化合物，分子晶體許多(duo)是單質

　　15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

10.高一第一學期化學期中知識點 篇十

　　化學結構

　　1、半徑

　　①周期(qi)表中原子半徑從左下(xia)方到右上方減小(xiao)(稀有氣體除外)。

　　②離子(zi)半徑(jing)(jing)從上(shang)到下增(zeng)大，同周期從左到右金屬(shu)離子(zi)及非金屬(shu)離子(zi)均減(jian)小，但非金屬(shu)離子(zi)半徑(jing)(jing)大于金屬(shu)離子(zi)半徑(jing)(jing)。

　　③電子(zi)層結構相同的離(li)子(zi)，質子(zi)數越大，半徑越小。

　　2、化合價

　　①一般金屬元素無負價，但存在金屬形(xing)成的陰離子。

　　②非(fei)金屬元(yuan)素除O、F外均有正價(jia)。且正價(jia)與最(zui)低負價(jia)絕對值之和為(wei)8。

　　③變(bian)價金屬(shu)(shu)一般是鐵，變(bian)價非金屬(shu)(shu)一般是C、Cl、S、N、O。

　　④任(ren)一物質各(ge)元素化(hua)(hua)合價代數和為零。能根據化(hua)(hua)合價正確書寫化(hua)(hua)學(xue)式(分子式)，并(bing)能根據化(hua)(hua)學(xue)式判斷化(hua)(hua)合價。

　　3、分(fen)子結構表示方法

　　①是(shi)否是(shi)8電子穩定(ding)結(jie)構(gou)，主(zhu)要看非金屬元素(su)形(xing)成的共(gong)價(jia)鍵(jian)數目對不對。鹵素(su)單鍵(jian)、氧族(zu)雙鍵(jian)、氮族(zu)叁鍵(jian)、碳族(zu)四鍵(jian)。一般(ban)硼(peng)以(yi)前的元素(su)不能形(xing)成8電子穩定(ding)結(jie)構(gou)。

　　②掌(zhang)握(wo)以下分子(zi)的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、鍵(jian)的(de)(de)極性(xing)與分子的(de)(de)極性(xing)

　　①掌握(wo)化學鍵(jian)(jian)(jian)、離子鍵(jian)(jian)(jian)、共價(jia)鍵(jian)(jian)(jian)、極性共價(jia)鍵(jian)(jian)(jian)、非極性共價(jia)鍵(jian)(jian)(jian)、分子間作用力、氫鍵(jian)(jian)(jian)的概念。

　　②掌握四種(zhong)晶體與化學鍵、范德華力(li)的關系。

　　③掌握分子(zi)極性與共(gong)價鍵的(de)極性關(guan)系(xi)。

　　④兩(liang)個不同原子(zi)組成(cheng)的分子(zi)一定是極(ji)性分子(zi)。

　　⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shu)非金屬單質。