1.人教版高二下冊化學知識點 篇一
1、親(qin)電取代反應
芳香烴圖冊(ce)主要包(bao)含(han)五個(ge)方(fang)面：鹵(lu)代：與(yu)鹵(lu)素(su)及鐵(tie)粉或相(xiang)應(ying)的(de)(de)三鹵(lu)化鐵(tie)存(cun)在的(de)(de)條件下，可(ke)以發(fa)生苯(ben)環(huan)(huan)上的(de)(de)H被取代的(de)(de)反(fan)應(ying)。鹵(lu)素(su)的(de)(de)反(fan)應(ying)活性為：F>Cl>Br>I不同的(de)(de)苯(ben)的(de)(de)衍(yan)生物發(fa)生的(de)(de)活性是：烷基(ji)苯(ben)>苯(ben)>苯(ben)環(huan)(huan)上有吸電(dian)子(zi)基(ji)的(de)(de)衍(yan)生物。
烷(wan)基苯發生(sheng)鹵(lu)代(dai)的(de)時(shi)候，如(ru)果是上述催化(hua)劑，可發生(sheng)苯環上H取代(dai)的(de)反應;如(ru)在(zai)光照條件(jian)下，可發生(sheng)側鏈上的(de)H被取代(dai)的(de)反應。
應(ying)用：鑒別(bie)。(溴(xiu)水或溴(xiu)的四(si)氯化碳溶液(ye))如：鑒別(bie)：苯、己(ji)烷(wan)、苯乙(yi)烯。
硝(xiao)化(hua)：與濃硫酸及濃_(混酸)存在的(de)條件下，在水浴溫度(du)(du)(du)為55攝氏度(du)(du)(du)至60攝氏度(du)(du)(du)范圍(wei)內，可向苯環上引(yin)入(ru)硝(xiao)基，生成硝(xiao)基苯。不(bu)同化(hua)合(he)物發生硝(xiao)化(hua)的(de)速度(du)(du)(du)同上。
磺(huang)化(hua)：與濃硫酸(suan)發生的(de)(de)反應(ying)，可向苯環引入磺(huang)酸(suan)基(ji)(ji)。該反應(ying)是個可逆的(de)(de)反應(ying)。在酸(suan)性水溶液(ye)中，磺(huang)酸(suan)基(ji)(ji)可脫離，故可用于(yu)基(ji)(ji)團的(de)(de)保護。烷基(ji)(ji)苯的(de)(de)磺(huang)化(hua)產(chan)(chan)物隨(sui)溫度變化(hua)：高(gao)溫時主要得到對位(wei)的(de)(de)產(chan)(chan)物，低溫時主要得到鄰位(wei)的(de)(de)產(chan)(chan)物。
F-C烷(wan)基化：條件是無水AlX3等Lewis酸存在的情況下，苯(ben)及衍(yan)生(sheng)物可與(yu)RX、烯(xi)烴、醇(chun)發生(sheng)烷(wan)基化反(fan)應，向苯(ben)環中(zhong)引入烷(wan)基。這是個可逆反(fan)應，常生(sheng)成多元(yuan)取(qu)代物，并且(qie)在反(fan)應的過程中(zhong)會發生(sheng)C正離子(zi)的重排，常常得不(bu)到(dao)需要的產物。該反(fan)應當苯(ben)環上(shang)連接有吸電子(zi)基團時不(bu)能進行。如：由苯(ben)合成甲苯(ben)、乙苯(ben)、異丙苯(ben)。
F-C酰基(ji)化(hua)：條件同上(shang)。苯及衍(yan)生(sheng)物可與RCOX、酸酐等發生(sheng)反(fan)應(ying)，將(jiang)RCO-基(ji)團(tuan)引(yin)入(ru)苯環上(shang)。此反(fan)應(ying)不會(hui)重排(pai)，但苯環上(shang)連接有吸電(dian)子基(ji)團(tuan)時也不能發生(sheng)。
親電(dian)取(qu)代反(fan)(fan)應活(huo)性小結：連(lian)接給電(dian)子基的苯取(qu)代物反(fan)(fan)應速度(du)大于(yu)苯，且(qie)連(lian)接的給電(dian)子基越多，活(huo)性越大;相(xiang)反(fan)(fan)，連(lian)接吸電(dian)子基的苯取(qu)代物反(fan)(fan)應速度(du)小于(yu)苯，且(qie)連(lian)接的吸電(dian)子基越多，活(huo)性越小。
2、加成反應
與H2：在(zai)催(cui)化劑Pt、Pd、Ni等存在(zai)條件下(xia)，可與氫氣發生(sheng)加(jia)成反應(ying)，最(zui)終生(sheng)成環己烷。
3、氧化反應
苯(ben)(ben)本(ben)身難于(yu)(yu)氧(yang)化。但是(shi)和苯(ben)(ben)環相(xiang)鄰碳(tan)上有(you)氫原子的烴的同系(xi)物(wu)，無論R-的碳(tan)鏈長(chang)短，則可在高(gao)錳(meng)酸鉀酸性條件下氧(yang)化，一般都生(sheng)成(cheng)苯(ben)(ben)甲酸。而沒(mei)有(you)α-H的苯(ben)(ben)衍生(sheng)物(wu)則難以氧(yang)化。該反應用于(yu)(yu)合成(cheng)羧酸，或(huo)者(zhe)鑒別。現象：高(gao)錳(meng)酸鉀溶液的紫紅色褪去。
4、定位效應
兩(liang)類定(ding)位基(ji)鄰、對位定(ding)位基(ji)，又稱為第一類定(ding)位基(ji)，包含：所有的(de)給電子(zi)(zi)基(ji)和鹵素。它們(men)使(shi)新引入(ru)的(de)基(ji)團進(jin)入(ru)到(dao)它們(men)的(de)鄰位和對位。給電子(zi)(zi)基(ji)使(shi)苯(ben)環(huan)活化，而(er)X2則使(shi)苯(ben)環(huan)鈍化。
間(jian)位(wei)定位(wei)基，又稱(cheng)為(wei)第二類(lei)定位(wei)基，包含(han)：除了(le)鹵素以(yi)外的所有吸電子(zi)基。它(ta)們(men)使(shi)新(xin)引入(ru)(ru)的基團(tuan)進入(ru)(ru)到它(ta)們(men)的間(jian)位(wei)。它(ta)們(men)都使(shi)苯環鈍(dun)化。
二取代苯的定位規則：原有兩取代基定位作用一致，進入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致，有兩種情況：兩取代基屬于同類，則由定位效應強的決定;若兩取代基屬于不同類時，則由第一類定位基決定。
2.人教版高二下冊化學知識點 篇二
催化(hua)劑(ji)對化(hua)學反(fan)應(ying)速率的影響
（1）催化劑對化學(xue)反(fan)應速率影響的規律：
催化劑(ji)大多(duo)能(neng)加(jia)快反(fan)應(ying)(ying)速率，原因是催化劑(ji)能(neng)通(tong)過參加(jia)反(fan)應(ying)(ying)，改變(bian)反(fan)應(ying)(ying)歷(li)程，降(jiang)低反(fan)應(ying)(ying)的活化能(neng)來(lai)有效提高反(fan)應(ying)(ying)速率。
（2）催化劑的特點(dian)：
催(cui)化劑(ji)能加快反應(ying)速率而在反應(ying)前(qian)后本身(shen)的質量和(he)化學性質不(bu)變。
催化(hua)劑具有(you)選擇(ze)性。
催化劑不能改變化學反應的平衡常數，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。
3.人教版高二下冊化學知識點 篇三
反應焓變的計算
（1）蓋斯定律
對于(yu)一(yi)(yi)(yi)個化學反應(ying)，無論是一(yi)(yi)(yi)步完成(cheng)，還是分幾(ji)步完成(cheng)，其反應(ying)焓變一(yi)(yi)(yi)樣，這(zhe)一(yi)(yi)(yi)規律稱為蓋斯(si)定律。
（2）利(li)用蓋斯定律進(jin)行反應焓變(bian)的(de)計算(suan)。
常見題型是給出幾個(ge)熱(re)(re)化(hua)(hua)學方(fang)(fang)程(cheng)式(shi)(shi)，合并出題目所求的(de)(de)熱(re)(re)化(hua)(hua)學方(fang)(fang)程(cheng)式(shi)(shi)，根(gen)據蓋斯定律可知，該(gai)方(fang)(fang)程(cheng)式(shi)(shi)的(de)(de)ΔH為上述各(ge)熱(re)(re)化(hua)(hua)學方(fang)(fang)程(cheng)式(shi)(shi)的(de)(de)ΔH的(de)(de)代(dai)數和。
（3）根據標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應焓變ΔH。
對任意(yi)反應：aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ（C）+dΔfHmθ（D）]—[aΔfHmθ（A）+bΔfHmθ（B）]
4.人教版高二下冊化學知識點 篇四
化學反(fan)應的反(fan)應熱
（1）反應(ying)熱的概念：
當化學反應在一(yi)定(ding)的溫(wen)度下進(jin)行時，反應所釋放(fang)或吸收的熱量稱(cheng)為該(gai)反應在此溫(wen)度下的熱效(xiao)應，簡稱(cheng)反應熱。用(yong)符號Q表示。
（2）反(fan)應(ying)熱(re)與吸(xi)熱(re)反(fan)應(ying)、放熱(re)反(fan)應(ying)的關(guan)系。
Q>0時，反應為吸熱反應；Q<0時，反應為放熱反應。
（3）反(fan)應熱的測定(ding)
測定反(fan)應(ying)熱(re)的(de)儀(yi)器(qi)為量(liang)熱(re)計(ji)(ji)，可(ke)測出反(fan)應(ying)前后(hou)溶液溫度的(de)變化，根據體系的(de)熱(re)容(rong)可(ke)計(ji)(ji)算出反(fan)應(ying)熱(re)，計(ji)(ji)算公式如(ru)下：
Q=—C（T2—T1）式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。實驗室經常測定中和反應的反應熱。
5.人教版高二下冊化學知識點 篇五
1、SO2能(neng)(neng)作漂(piao)白劑。SO2雖(sui)然(ran)能(neng)(neng)漂(piao)白一(yi)般的有機物,但不(bu)能(neng)(neng)漂(piao)白指示劑如石蕊試液(ye)。SO2使(shi)(shi)品(pin)紅褪色是因為(wei)漂(piao)白作用，SO2使(shi)(shi)溴水、高(gao)錳酸(suan)鉀褪色是因為(wei)還原性，SO2使(shi)(shi)含酚酞的NaOH溶液(ye)褪色是因為(wei)溶于不(bu)生成酸(suan)。
2、SO2與(yu)Cl2通入水中雖(sui)然(ran)都有(you)漂(piao)白性,但將二者以等(deng)物質的量混合后(hou)再(zai)通入水中則會失(shi)去漂(piao)白性，
3、往(wang)某(mou)溶(rong)液(ye)中(zhong)逐滴加入稀(xi)鹽(yan)酸(suan)，出現渾濁的物質：
第(di)一種可能為與(yu)Cl-生成難溶物。
第(di)二(er)種可能(neng)為與H+反(fan)應生(sheng)成難溶物。包括：
①可溶性硅酸(suan)鹽(SiO32-)，離子方程式(shi)為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
②苯酚鈉溶液加鹽酸(suan)生成苯酚渾濁(zhuo)液。
③S2O32-離子方程(cheng)式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
④一些膠(jiao)體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠(jiao)粒(li)帶負電荷與加入的H+發生(sheng)電荷中和使膠(jiao)體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過(guo)量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得(de)到(dao)I2。
⑤AlO2-離子(zi)方程(cheng)式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量(liang)，該沉淀則(ze)會溶解。
4、濃硫酸的作用:
①濃硫酸(suan)與Cu反應——強氧化性、酸(suan)性
②實(shi)驗室制取(qu)乙(yi)烯——催(cui)化性、脫水性
③實驗室制取(qu)硝基苯——催化劑(ji)(ji)、吸水劑(ji)(ji)
④酯化反應——催化劑、吸水劑
⑤蔗糖中(zhong)倒入濃(nong)硫酸——脫(tuo)水性、強氧化(hua)性、吸(xi)水性
⑥膽礬中加濃硫酸——吸水(shui)性
5、能(neng)發生銀鏡反應(ying)的有(you)機(ji)物不(bu)一定(ding)是醛可能(neng)是：
醛;甲酸(suan);甲酸(suan)鹽;甲酸(suan)酯;葡萄糖(tang);麥芽糖(tang)(均在堿(jian)性環境(jing)下進行)
6、既能(neng)與酸(suan)又能(neng)與堿反應的物質
①顯_的(de)物(wu)質：Al、Al2O3、Al(OH)3
②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。
③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④氨基酸。
⑤若題目不指(zhi)定強堿(jian)是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒(du)的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能(neng)共存的氣體：H2S和(he)SO2、H2S和(he)Cl2、HI和(he)Cl2、NH3和(he)HCl、NO和(he)O2、F2和(he)H2。
9、其水溶(rong)液呈(cheng)酸(suan)性的氣(qi)體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。
6.人教版高二下冊化學知識點 篇六
(1)難溶于(yu)水的(de)有：各類烴、鹵代烴、硝基化合(he)物(wu)、酯(zhi)、絕(jue)大多數高(gao)聚物(wu)、高(gao)級的(de)(指分子中碳原子數目較多的(de)，下同)醇(chun)、醛(quan)、羧酸(suan)等。
(2)易溶(rong)于(yu)水(shui)的有(you)：低級(ji)的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單(dan)糖(tang)、二(er)糖(tang)。(它們(men)都能與水(shui)形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性(xing)的：
①乙(yi)(yi)醇(chun)是一(yi)種(zhong)很好的(de)(de)溶(rong)(rong)劑(ji)，既(ji)能(neng)(neng)溶(rong)(rong)解許多無機物，又能(neng)(neng)溶(rong)(rong)解許多有機物，所以常用乙(yi)(yi)醇(chun)來(lai)溶(rong)(rong)解植物色素或其中的(de)(de)藥用成分(fen)，也常用乙(yi)(yi)醇(chun)作為反(fan)應(ying)的(de)(de)溶(rong)(rong)劑(ji)，使參加反(fan)應(ying)的(de)(de)有機物和無機物均能(neng)(neng)溶(rong)(rong)解，增大接觸(chu)面積，提高(gao)反(fan)應(ying)速率。例如，在(zai)油脂的(de)(de)皂(zao)化反(fan)應(ying)中，加入(ru)乙(yi)(yi)醇(chun)既(ji)能(neng)(neng)溶(rong)(rong)解NaOH，又能(neng)(neng)溶(rong)(rong)解油脂，讓它們在(zai)均相(同一(yi)溶(rong)(rong)劑(ji)的(de)(de)溶(rong)(rong)液(ye))中充分(fen)接觸(chu)，加快反(fan)應(ying)速率，提高(gao)反(fan)應(ying)限(xian)度。
②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
7.人教版高二下冊化學知識點 篇七
溶解度
1、概念：在一定(ding)的溫度下，某固態物(wu)質在100克溶(rong)劑(ji)里達到飽和狀態時所(suo)溶(rong)解的質量。
2、注意點：
①指明溫度：一定的(de)溫度；
②溶劑量(liang)：100克；
③狀態：飽和；
④單位：克。
3、溶解(jie)(jie)度(du)曲(qu)線(xian)：物質的(de)溶解(jie)(jie)度(du)隨溫度(du)變化的(de)曲(qu)線(xian)叫溶解(jie)(jie)度(du)曲(qu)線(xian)。
4、該曲(qu)線可表示如下信息：
①某物質在某一溫度下(xia)的溶(rong)解(jie)度；
②同種物質在不同溫度下的溶解度；
③不同物質在同一溫度下的溶解度；
④太(tai)多數物質的溶解(jie)度隨(sui)溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；
少數物質(zhi)的溶解(jie)度隨溫度的升高而減小。如Ca（OH）2；
少數(shu)物(wu)質的溶解(jie)度受溫度的影響不大。如：NaCl。
5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。
8.人教版高二下冊化學知識點 篇八
一、金屬礦物：
1、金屬在自(zi)然(ran)界的存(cun)(cun)在方式(shi)(shi)：以單質(zhi)（Ag和Au）和化(hua)合物的形式(shi)(shi)存(cun)(cun)在。
2、常見的金(jin)屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）
二、金屬的(de)冶煉：（以(yi)CO還原Fe2O3為例(li)）
1、實驗原(yuan)理(li)：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
2、實(shi)驗現象：紅色粉末變(bian)(bian)黑(hei)色；澄清石灰水變(bian)(bian)渾濁；尖嘴(zui)玻璃管有(you)淡藍色火焰。
3、含(han)雜計算(suan)：將混(hun)合(he)(he)物質(zhi)量(liang)轉換成純凈(jing)物再計算(suan)。（純凈(jing)物質(zhi)量(liang)=混(hun)合(he)(he)物質(zhi)量(liang)×質(zhi)量(liang)分數）
三(san)、金屬資源的保護
1、鐵生銹條件：鐵制品(pin)與空氣、水(shui)（或(huo)水(shui)蒸氣）同時接(jie)觸。
2、防止鐵生銹的(de)措施(shi)：在(zai)鐵制品(pin)表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的(de)鉻(ge)或制造(zao)耐腐蝕的(de)合金(jin)等。
3、保護措施：
①防止金屬腐蝕；
②回(hui)收(shou)利用廢舊金屬；
③合理(li)有效地開采礦物；
④尋找金屬代用品
9.人教版高二下冊化學知識點 篇九
酸的(de)通(tong)性（酸的(de)化學性質(zhi)）
1、能使(shi)酸堿指示劑(ji)顯不同的顏色。（石(shi)蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）
2、和活潑金(jin)屬（H前金(jin)屬）反應，生成鹽和H2。
①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
3、和某些金屬氧(yang)化物反(fan)應，生成鹽和水。
①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
②Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
10.人教版高二下冊化學知識點 篇十
常見的酸和堿
1、酸：由H+和(he)酸根(gen)離子構成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。
2、堿：由(you)OH—和金(jin)屬離子構成(cheng)的化合(he)物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。
3、酸堿指示劑(ji)：紫色石蕊和無色酚酞能(neng)使酸堿溶(rong)(rong)液顯(xian)不同(tong)的顏色，叫做酸堿指示劑(ji)。可用(yong)于檢驗酸堿溶(rong)(rong)液。
①石蕊(rui)遇酸變紅色(se)(se)，遇堿變藍(lan)色(se)(se)；
②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。
