1.高三化學科目復習知識點 篇一
1、乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件(jian)為點燃)
2、乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
3、乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件(jian)為(wei)催化(hua)劑)
4、乙(yi)烯和氯(lv)化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
5、乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件(jian)為催化(hua)劑(ji))
6、乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件(jian)為(wei)催化劑)
7、氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條(tiao)件(jian)為(wei)催化劑(ji))
8、實(shi)驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱,濃H2SO4)
9、乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為(wei)點燃)
10、乙(yi)炔(gui)和溴水(shui)
C2H2+2Br2→C2H2Br4
2.高三化學科目復習知識點 篇二
原電(dian)池電(dian)極反(fan)應的(de)書寫方(fang)法(fa)
①原電池反(fan)(fan)應(ying)所依托的(de)化(hua)(hua)學反(fan)(fan)應(ying)原理(li)是氧(yang)化(hua)(hua)還原反(fan)(fan)應(ying)，負極(ji)反(fan)(fan)應(ying)是氧(yang)化(hua)(hua)反(fan)(fan)應(ying)，正(zheng)極(ji)反(fan)(fan)應(ying)是還原反(fan)(fan)應(ying)。因(yin)此(ci)書(shu)寫電極(ji)反(fan)(fan)應(ying)的(de)方法歸(gui)納如下：
a.寫出總反應方(fang)程式。
b.把總反應根據電子得失情況(kuang)，分成氧化反應、還原反應。
c.氧化反應(ying)在負極發(fa)生(sheng)，還原反應(ying)在正極發(fa)生(sheng)，反應(ying)物和(he)生(sheng)成物對號入座，注意酸(suan)堿(jian)介質和(he)水等參與反應(ying)。
②原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
3.高三化學科目復習知識點 篇三
有機化學
1.羥基(ji)官(guan)能(neng)團可能(neng)發生反(fan)應(ying)類型：取代、消去、酯化、氧化、中和(he)反(fan)應(ying)
2.最簡式為CH2O的(de)有(you)機物：甲(jia)酸甲(jia)酯、麥(mai)芽糖(tang)、纖維素
3.甲烷與氯(lv)氣(qi)在紫(zi)外線照射下的反應產(chan)物有4種
4.分子式為C8H14O2，且結構(gou)中含有六元碳環的酯類物質共有7種
5.等質(zhi)量(liang)甲(jia)烷、乙烯、乙炔(gui)充分燃燒時(shi)，所耗用的(de)氧氣(qi)的(de)量(liang)由(you)多到少(shao)
6.棉(mian)花和蠶(can)絲的主要成分都(dou)是(shi)纖(xian)維素
7.聚四氟乙烯的化學穩定性(xing)較好，其單(dan)體是(shi)不飽和(he)烴，性(xing)質比(bi)較活潑
8.應(ying)用水解、取代、加成、還(huan)原等反應(ying)類型均可能在有機物(wu)分子中(zhong)引入羥基
9.苯(ben)中混(hun)有已烯，可在加(jia)入適量(liang)溴水(shui)后分液除去
10.甘氨(an)(an)酸(suan)與(yu)(yu)谷氨(an)(an)酸(suan)、丙烯酸(suan)與(yu)(yu)油酸(suan)、葡萄糖與(yu)(yu)麥(mai)芽糖皆不互(hu)為同系物
11.裂化汽油、裂解(jie)氣、石炭酸、CCl4等都能和溴(xiu)水反應使溴(xiu)水褪(tun)色
12.苯酚既(ji)能(neng)與燒堿反應，也能(neng)與溴水反應
13.常溫下(xia)，乙醇(chun)、乙二醇(chun)、丙(bing)三醇(chun)、苯酚都能以任意比例(li)與水互溶(rong)
14.利用XX發生(sheng)硝化反應的性質，可(ke)制得硝基苯(ben)、XX、XX纖維
15.甲(jia)醛、乙醛、甲(jia)酸(suan)、甲(jia)酸(suan)酯、甲(jia)酸(suan)鹽、葡萄糖(tang)、果糖(tang)、麥芽糖(tang)、蔗(zhe)糖(tang)都能發生銀鏡反(fan)應
16.乙(yi)炔(gui)、聚乙(yi)炔(gui)、乙(yi)烯、聚乙(yi)烯、甲苯、乙(yi)醛、甲酸(suan)、乙(yi)酸(suan)都能使酸(suan)性KMnO4溶液褪色
17.將少量某物質的溶液滴(di)加到新制(zhi)的銀氨(an)溶液中，水(shui)浴加熱后有銀鏡生(sheng)成(cheng)則該(gai)物質一定屬于醛類
18.用苯萃取(qu)溴水中的(de)溴，分(fen)液(ye)時有機層從分(fen)液(ye)漏斗的(de)下端放出
19.氨(an)基、NH2的質子(zi)數、電(dian)子(zi)數均不相(xiang)同
20.互(hu)為同分(fen)異構體的兩種有機物的物理性(xing)質(zhi)有差別，但化學性(xing)質(zhi)必(bi)定相似
21.室(shi)溫下(xia)，21.0g乙烯和丁烯的混(hun)合氣體中含有的碳原子(zi)數目為(wei)1.5NA
22.標(biao)準狀況(kuang)下，22.4L甲(jia)醇中含(han)有的氧原(yuan)子數為1.0NA
23.滴(di)入KMnO4酸性溶液，紫紅(hong)色褪去(qu)，證明該(gai)物質中一定有碳碳不飽和鍵
24.將(jiang)乙(yi)醇和18.3mol/L硫酸按(an)體積比(bi)1：3混(hun)合，迅速升溫至170℃即制得乙(yi)烯
25.XX溶(rong)液中滴加乙醇，溶(rong)液由深(shen)綠(lv)色變為無色
26.分(fen)子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物
27.若(ruo)烴(jing)中碳、氫元素的質量(liang)分數相(xiang)同(tong)，它們必定是同(tong)系物
28.煤的干餾和氣化屬于化學變化，煤的液化屬于物理變化
4.高三化學科目復習知識點 篇四
1、有色氣體單質：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)?、O3(淡藍色)
2、其(qi)他(ta)有色(se)(se)單質：Br2(深紅色(se)(se)液體(ti))、I2(紫(zi)黑色(se)(se)固(gu)體(ti))、S(淡黃色(se)(se)固(gu)體(ti))、Cu(紫(zi)紅色(se)(se)固(gu)體(ti))、Au(金黃色(se)(se)固(gu)體(ti))、P(白磷(lin)是白色(se)(se)固(gu)體(ti)，紅磷(lin)是赤紅色(se)(se)固(gu)體(ti))、Si(灰黑色(se)(se)晶體(ti))、C(黑色(se)(se)粉末)
3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質
4、有色氣(qi)體化合物：NO2
5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑(hei)色固(gu)體(ti)：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑(hei)色粉末為(wei)MnO2和C)
7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、藍色固體(ti)：五(wu)水合(he)硫酸(suan)銅(tong)(膽礬或藍礬)化學式(shi)：
9、綠(lv)色固(gu)體：七(qi)水合(he)硫酸(suan)亞鐵(綠(lv)礬(fan))化學式(shi)：
10、紫黑色固(gu)體：KMnO4、碘單質。
11、白色(se)沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色離子(溶(rong)液)Cu2+(濃溶(rong)液為綠色，稀(xi)溶(rong)液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃(huang)色)、MnO4-(紫紅(hong)色)、Fe(SCN)2+(血紅(hong)色)
13、不(bu)溶于稀酸的(de)白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI
5.高三化學科目復習知識點 篇五
化學反應的限度
⑴化(hua)學(xue)平衡(heng)(heng)狀態(tai)(tai)：在一(yi)定條(tiao)件下，當一(yi)個可逆反(fan)應(ying)進(jin)行到正(zheng)向反(fan)應(ying)速率(lv)與逆向反(fan)應(ying)速率(lv)相等時，反(fan)應(ying)物和(he)生成物的濃度不再改(gai)變，達(da)(da)到表面上靜止(zhi)的一(yi)種“平衡(heng)(heng)狀態(tai)(tai)”，這就是這個反(fan)應(ying)所能達(da)(da)到的限度，即化(hua)學(xue)平衡(heng)(heng)狀態(tai)(tai)。
化學(xue)反應的限度：一定(ding)條(tiao)件下，達到化學(xue)平衡(heng)狀態時化學(xue)反應所進行的程度，就叫做該化學(xue)反應的限度。
⑵化學平衡狀態的特(te)征：逆、動、定(ding)、變。
①逆(ni)(ni)：化學平衡研究(jiu)的對象是可逆(ni)(ni)反應。
②動：動態(tai)平衡，達到平衡狀(zhuang)態(tai)時，正方應速率和(he)逆反應速率相等，反應沒有停(ting)止。
③定：達到平衡狀態(tai)時，各組分(fen)的濃(nong)度保持(chi)(chi)不變，各組成成分(fen)的含(han)量(liang)保持(chi)(chi)一定。
④變：當條件變化(hua)時(shi)，化(hua)學反(fan)(fan)應(ying)進行程度發生變化(hua)，反(fan)(fan)應(ying)限(xian)度也(ye)發生變化(hua)。
⑶外界(jie)條件對反應限(xian)度的(de)影響
①外界條件改變(bian)，V正>V逆，化(hua)學(xue)反(fan)應(ying)限度(du)向(xiang)著正反(fan)應(ying)程度(du)增(zeng)大的方向(xiang)變(bian)化(hua)，提(ti)高反(fan)應(ying)物(wu)的轉化(hua)率(lv);
②外界條件改變，V逆>V正，化學反應限度向著逆反應程度增大的方向變化，降低反應物的轉化率。
6.高三化學科目復習知識點 篇六
1.區分(fen)元素(su)(su)(su)、同位素(su)(su)(su)、原(yuan)子(zi)(zi)、分(fen)子(zi)(zi)、離子(zi)(zi)、原(yuan)子(zi)(zi)團、取代基的概(gai)念。正(zheng)確(que)書寫常(chang)見元素(su)(su)(su)的名稱、符(fu)號(hao)、離子(zi)(zi)符(fu)號(hao)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族(zu)、稀有氣體元素(su)(su)(su)、1～20號(hao)元素(su)(su)(su)及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變(bian)化(hua)(hua)中分子(zi)(zi)不變(bian)，化(hua)(hua)學變(bian)化(hua)(hua)中原子(zi)(zi)不變(bian)，分子(zi)(zi)要改變(bian)。常(chang)見(jian)的(de)物理變(bian)化(hua)(hua)：蒸餾、分餾、焰色反應、膠(jiao)體的(de)性質(zhi)(丁(ding)達爾(er)現象、電泳、膠(jiao)體的(de)凝聚、滲析(xi)、布朗運動)、吸附(fu)、蛋白質(zhi)的(de)鹽(yan)析(xi)、蒸發、分離(li)、萃取(qu)分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化(hua)(hua)(hua)學(xue)變(bian)(bian)(bian)化(hua)(hua)(hua)：化(hua)(hua)(hua)合、分(fen)解(jie)(jie)(jie)、電解(jie)(jie)(jie)質溶液導電、蛋白質變(bian)(bian)(bian)性、干(gan)餾、電解(jie)(jie)(jie)、金(jin)屬的腐蝕、風化(hua)(hua)(hua)、硫化(hua)(hua)(hua)、鈍(dun)化(hua)(hua)(hua)、裂(lie)化(hua)(hua)(hua)、裂(lie)解(jie)(jie)(jie)、顯色反應(ying)、同素異形體相互轉化(hua)(hua)(hua)、堿去(qu)油污、明礬(fan)凈水、結(jie)晶(jing)水合物失水、濃(nong)硫酸脫水等。(注：濃(nong)硫酸使膽(dan)礬(fan)失水是化(hua)(hua)(hua)學(xue)變(bian)(bian)(bian)化(hua)(hua)(hua)，干(gan)燥氣體為物理(li)變(bian)(bian)(bian)化(hua)(hua)(hua))
3.理解(jie)原(yuan)子(zi)(zi)(zi)量(liang)(liang)(相對原(yuan)子(zi)(zi)(zi)量(liang)(liang))、分子(zi)(zi)(zi)量(liang)(liang)(相對分子(zi)(zi)(zi)量(liang)(liang))、摩爾質量(liang)(liang)、質量(liang)(liang)數的涵義及關(guan)系。
4.純凈物(wu)有固定熔沸點，冰水混(hun)和、H2與(yu)D2混(hun)和、水與(yu)重水混(hun)和、結晶(jing)水合物(wu)為純凈物(wu)。
混合物(wu)(wu)沒(mei)有固定熔沸點，如(ru)玻璃、石(shi)油、鋁熱劑(ji)、溶液(ye)(ye)、懸濁(zhuo)液(ye)(ye)、乳濁(zhuo)液(ye)(ye)、膠體、高分子化合物(wu)(wu)、漂白粉(fen)、漂粉(fen)精、天然油脂、堿(jian)石(shi)灰、王水、同素異(yi)形體組成的物(wu)(wu)質(O2與O3)、同分異(yi)構體組成的物(wu)(wu)質C5H12等。
5.掌握(wo)化(hua)學反應分類的(de)特征及(ji)常見反應：
a.從物質的組成形式：化合反(fan)(fan)(fan)應(ying)、分解(jie)反(fan)(fan)(fan)應(ying)、置換反(fan)(fan)(fan)應(ying)、復(fu)分解(jie)反(fan)(fan)(fan)應(ying)。
b.從有無電子轉移：氧(yang)化還原(yuan)反應或非氧(yang)化還原(yuan)反應
c.從反應(ying)的微粒：離子反應(ying)或分子反應(ying)
d.從反(fan)(fan)(fan)應(ying)進行(xing)程度和方向：可逆反(fan)(fan)(fan)應(ying)或不可逆反(fan)(fan)(fan)應(ying)
e.從反(fan)應的熱效應：吸熱反(fan)應或(huo)放熱反(fan)應
6.同(tong)(tong)(tong)(tong)(tong)(tong)素(su)異(yi)形(xing)(xing)體(ti)(ti)一(yi)定是(shi)單質(zhi)，同(tong)(tong)(tong)(tong)(tong)(tong)素(su)異(yi)形(xing)(xing)體(ti)(ti)之(zhi)間的物(wu)理性質(zhi)不(bu)同(tong)(tong)(tong)(tong)(tong)(tong)、化學性質(zhi)基本相同(tong)(tong)(tong)(tong)(tong)(tong)。紅磷(lin)和(he)白磷(lin)、O2和(he)O3、金(jin)剛(gang)石和(he)石墨及C60等為(wei)同(tong)(tong)(tong)(tong)(tong)(tong)素(su)異(yi)形(xing)(xing)體(ti)(ti)，H2和(he)D2不(bu)是(shi)同(tong)(tong)(tong)(tong)(tong)(tong)素(su)異(yi)形(xing)(xing)體(ti)(ti)，H2O和(he)D2O也不(bu)是(shi)同(tong)(tong)(tong)(tong)(tong)(tong)素(su)異(yi)形(xing)(xing)體(ti)(ti)。同(tong)(tong)(tong)(tong)(tong)(tong)素(su)異(yi)形(xing)(xing)體(ti)(ti)相互轉化為(wei)化學變化，但不(bu)屬(shu)于氧化還原反應。
7.同(tong)位(wei)素一定是(shi)同(tong)種元素，不同(tong)種原(yuan)子(zi)，同(tong)位(wei)素之間物理(li)性質不同(tong)、化學性質基本相(xiang)同(tong)。
8.同系(xi)物(wu)、同分異構是(shi)指由分子(zi)構成的化合物(wu)之間的關系(xi)。
9.強氧(yang)化性酸(濃(nong)H2SO4、濃(nong)HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、_氧(yang)化物(wu)(Al2O3)、_氫氧(yang)化物(wu)[Al(OH)3]、過(guo)氧(yang)化物(wu)(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的強(qiang)(qiang)弱關系(xi)：(強(qiang)(qiang))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiang)(qiang))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.與水反應(ying)可生成酸(suan)的氧(yang)化物不一定(ding)是酸(suan)性氧(yang)化物，只生成酸(suan)的氧(yang)化物"才能(neng)定(ding)義為酸(suan)性氧(yang)化物
12.既能(neng)與酸反應(ying)(ying)又(you)能(neng)與堿反應(ying)(ying)的物質是(shi)_氧(yang)化(hua)物或_氫氧(yang)化(hua)物，如SiO2能(neng)同時與HF/NaOH反應(ying)(ying),但它是(shi)酸性(xing)氧(yang)化(hua)物
13.甲酸(suan)根離子應為(wei)HCOO-而不(bu)是COOH-
14.離子(zi)(zi)晶體(ti)都是離子(zi)(zi)化合(he)物(wu)，分(fen)子(zi)(zi)晶體(ti)不(bu)一定(ding)都是共價(jia)化合(he)物(wu)，分(fen)子(zi)(zi)晶體(ti)許多(duo)是單(dan)質
15.同溫同壓，同質量的兩(liang)種氣體(ti)體(ti)積之(zhi)比等(deng)于(yu)兩(liang)種氣體(ti)密度的反比
16.納(na)米材(cai)料中超細粉末粒(li)(li)子的直徑與膠(jiao)體微(wei)粒(li)(li)的直徑在同一數量級(ji)，均為(wei)10-100nm
17.油脂、淀粉(fen)、蛋白質、_、苯酚鈉(na)、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等(deng)一定(ding)條件下皆(jie)能發生水(shui)解反(fan)應
18.過(guo)氧化鈉中存在(zai)Na與O-為2:1;石英中只存在(zai)Si、O原子(zi)，不存在(zai)分子(zi)。
19.溶(rong)液的pH值(zhi)越(yue)小，則(ze)其中所含的氫離子濃度就(jiu)越(yue)大，數目不一定越(yue)多。
20.單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質
7.高三化學科目復習知識點 篇七
火焰(yan)的顏色及生成物表現的現象
1、氫氣在空氣中燃燒(shao)—-淡藍色火焰(yan)
2、氫氣在氯氣中燃燒---蒼白(bai)色火(huo)焰(yan)，瓶口有(you)白(bai)霧。
3、甲烷在(zai)空氣中燃(ran)燒---淡藍色(se)火焰
4、酒精在空氣中燃燒---淡藍色火(huo)焰
5、硫(liu)在空氣(qi)中燃燒---微弱(ruo)的(de)淡藍色火焰，生(sheng)成強(qiang)烈剌激(ji)性(xing)氣(qi)味的(de)氣(qi)體(ti)。
6、硫(liu)在純氧中燃燒(shao)---明亮的藍紫(zi)色(se)火焰，生成強烈剌激性(xing)氣味(wei)的氣體
7、硫化氫在空(kong)氣(qi)中燃燒---淡藍色火焰，生成(cheng)強烈剌(la)激性(xing)氣(qi)味的氣(qi)體。
8、一氧化碳在空氣中燃燒---藍色火焰
9、磷在(zai)空(kong)氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的(de)白煙
10、乙(yi)烯(xi)在空氣中(zhong)燃燒(shao)，火(huo)焰明(ming)亮(liang)，有黑煙
11、乙炔在空(kong)氣(qi)中燃燒，火焰(yan)很亮，有(you)濃厚(hou)黑煙
12、鎂在空(kong)氣中燃(ran)燒，發(fa)出耀眼白光
13、鈉在空氣中(zhong)燃燒，火(huo)焰(yan)黃色
14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，(沒有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。
8.高三化學科目復習知識點 篇八
化學實驗(yan)基本(ben)操作中的不15例
1、實(shi)驗室里(li)的藥(yao)品，不能(neng)用(yong)手接(jie)觸；不要鼻子湊到容器(qi)口去聞氣體的氣味，更不能(neng)嘗結(jie)晶的味道。
2、做完實驗，用剩(sheng)的藥品不(bu)(bu)得(de)拋棄，也不(bu)(bu)要放(fang)回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例(li)外）。
3、取用液體藥品時，把瓶(ping)(ping)塞打開不(bu)要正放(fang)在桌面上(shang)；瓶(ping)(ping)上(shang)的標(biao)簽應向(xiang)(xiang)著(zhu)手心，不(bu)應向(xiang)(xiang)下；放(fang)回原(yuan)處(chu)時標(biao)簽不(bu)應向(xiang)(xiang)里。
4、如(ru)果皮膚上不(bu)慎(shen)灑上濃H2SO4，不(bu)得先用水洗，應根據情況迅速(su)用布擦去，再用水沖洗；若眼(yan)睛里濺進了酸或堿(jian)，切不(bu)可用手揉眼(yan)，應及時想辦法處理(li)。
5、稱(cheng)量藥品時，不(bu)能(neng)把稱(cheng)量物直接放(fang)在托盤上；也(ye)不(bu)能(neng)把稱(cheng)量物放(fang)在右盤上；加法碼時不(bu)要(yao)用(yong)手去拿。
6、用滴(di)管添加(jia)液體時(shi)，不要把滴(di)管伸入(ru)量(liang)筒(tong)(試管)或接觸筒(tong)壁(試管壁)。
7、向酒精燈里添加(jia)酒精時(shi)，不得(de)超過酒精燈容積的2/3，也不得(de)少(shao)于容積的1/3。
8、不(bu)(bu)得用燃著的酒精(jing)燈(deng)去對點另一(yi)只酒精(jing)燈(deng)；熄(xi)滅時不(bu)(bu)得用嘴(zui)去吹。
9、給物質加(jia)熱時不得用酒精(jing)燈(deng)的內焰和焰心。
10、給(gei)試管(guan)加熱時，不要把(ba)拇指按在(zai)短柄上；切不可使試管(guan)口對著自己或旁人；液體(ti)的(de)體(ti)積一般不要超過試管(guan)容積的(de)1/3。
11、給燒瓶加(jia)熱時不要忘了墊上(shang)石棉(mian)網(wang)。
12、用坩堝或蒸發皿加熱完后(hou)，不要直接用手拿(na)回，應用坩堝鉗(qian)夾取(qu)。
13、使用玻璃(li)容(rong)器(qi)加(jia)熱(re)時，不(bu)(bu)要(yao)(yao)使玻璃(li)容(rong)器(qi)的底部跟燈芯接(jie)觸(chu)，以免(mian)容(rong)器(qi)破裂。燒得很熱(re)的玻璃(li)容(rong)器(qi)，不(bu)(bu)要(yao)(yao)用冷水沖洗(xi)或放在桌面上(shang)，以免(mian)破裂。
14、過濾液(ye)體(ti)時，漏(lou)斗里的液(ye)體(ti)的液(ye)面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液(ye)。
15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
9.高三化學科目復習知識點 篇九
常見物質分離提純的10種方法
1、結(jie)晶和重結(jie)晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2、蒸餾冷卻法：在(zai)沸點上差值大(da)。乙醇(chun)中(水(shui))：加入新制的CaO吸收大(da)部分水(shui)再蒸餾。
3、過濾法：溶與不溶。
4、升華法：SiO2(I2)。
5、萃(cui)取法：如用(yong)CCl4來萃(cui)取I2水中的I2。
6、溶(rong)解法：Fe粉(fen)(A1粉(fen))：溶(rong)解在(zai)過量的NaOH溶(rong)液里(li)過濾分離。
7、增加法：把雜質轉(zhuan)化成所需要的(de)物質：CO2(CO)：通過(guo)熱的(de)CuO；CO2(SO2)：通過(guo)NaHCO3溶液。
8、吸收法：用做除去(qu)混(hun)合(he)氣(qi)體中的氣(qi)體雜質，氣(qi)體雜質必須被(bei)藥品(pin)吸收：N2(O2)：將混(hun)合(he)氣(qi)體通過銅網吸收O2。
9、轉(zhuan)化(hua)法：兩種物質難(nan)以(yi)直接分離，加(jia)藥品變(bian)得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加(jia)NaOH溶液(ye)把Al(OH)3溶解，過濾，除(chu)去Fe(OH)3，再加(jia)酸讓(rang)NaAlO2轉(zhuan)化(hua)成A1(OH)3。
10、紙上層析（不作要求）
10.高三化學科目復習知識點 篇十
中學(xue)化(hua)學(xue)實驗(yan)操作(zuo)中的七原則
掌握下列七(qi)個有關操(cao)作(zuo)順序(xu)的原則，就(jiu)可(ke)以正確解答實(shi)驗程序(xu)判(pan)斷題。
1、從下往上原則(ze)。以(yi)Cl2實(shi)驗室制法為例，裝(zhuang)配發生裝(zhuang)置順(shun)序是：放好(hao)鐵架臺(tai)擺(bai)好(hao)酒(jiu)精燈(deng)根據(ju)酒(jiu)精燈(deng)位置固(gu)(gu)定(ding)好(hao)鐵圈(quan)石棉(mian)網固(gu)(gu)定(ding)好(hao)圓(yuan)底(di)燒瓶。
2、從左到(dao)右(you)原(yuan)則(ze)。裝配(pei)復雜裝置應遵循從左到(dao)右(you)順序(xu)。如上裝置裝配(pei)順序(xu)為：發生裝置集氣(qi)瓶燒杯。
3、先塞(sai)后(hou)定原(yuan)則。帶導(dao)管的塞(sai)子在燒瓶(ping)固(gu)定前塞(sai)好，以免(mian)燒瓶(ping)固(gu)定后(hou)因不(bu)宜用力(li)而塞(sai)不(bu)緊或因用力(li)過猛而損壞儀器。
4、固體(ti)先放原則。上例中，燒(shao)瓶內試(shi)劑MnO2應(ying)(ying)在燒(shao)瓶固定前裝入，以免固體(ti)放入時損壞燒(shao)瓶。總之固體(ti)試(shi)劑應(ying)(ying)在固定前加入相應(ying)(ying)容器(qi)中。
5、液(ye)體(ti)后加(jia)原則。液(ye)體(ti)藥品在燒瓶固定后加(jia)入(ru)。如上例中(zhong)濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液(ye)漏斗中(zhong)緩慢加(jia)入(ru)。
6、先驗氣密性(xing)(裝入藥口前進行)原則。
7、后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
