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1.初三下冊化學知識點歸納北師大版 篇一

　　一、常見的酸

　　1、鹽(yan)酸（HCl）：①物性(xing)：無(wu)色有刺(ci)激性(xing)氣(qi)味、易揮發的液體（打開(kai)瓶蓋在空氣(qi)中形成(cheng)白霧(wu)、質量(liang)減(jian)輕、質量(liang)分數減(jian)小）；②用途：除銹、制藥、胃(wei)酸幫助(zhu)消化等(deng)。

　　2、硫酸(suan)（H2SO4）：

　　①物性：無(wu)色無(wu)味、粘稠(chou)油狀液體，不易揮(hui)發，具(ju)有吸(xi)水性（打(da)開瓶(ping)蓋(gai)，能吸(xi)收空(kong)氣中的水蒸氣、質量增加、濃度(du)減小）。

　　②用途(tu)：作干燥劑；制化肥、農藥(yao)等；金屬除銹

　　③腐蝕性(xing)（脫水性(xing)）：奪取(qu)物質中的水分，生成黑(hei)色的碳。

　　④稀釋：一定要把(ba)濃硫(liu)酸沿器(qi)壁(bi)慢慢注入水(shui)中(zhong)，并用玻璃(li)棒不斷攪拌。切不可將水(shui)倒進濃硫(liu)酸里(li)。

　　二、酸(suan)的通性（酸(suan)的化學(xue)性質）

　　1、能使酸堿指示劑顯不同(tong)的顏色(se)。（石蕊遇酸變紅(hong)色(se)，酚酞遇酸不變色(se)）

　　2、和活潑金屬（H前(qian)金屬）反應(ying)，生成(cheng)鹽和H2。

　　①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

　　3、和某些金屬(shu)氧化物反應，生(sheng)成鹽(yan)和水(shui)。

　　①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　②Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

　　③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　三、常見的堿

　　1、氫氧化鈉（NaOH）

　　①物性(xing)(xing)：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空(kong)氣中(zhong)的水分、質量增加）。有強烈的腐蝕性(xing)(xing)（化學(xue)性(xing)(xing)質）。

　　②俗(su)名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途(tu)：干燥劑、造紙(zhi)、紡織、印染、清潔(jie)劑。

　　2、氫氧化鈣：Ca（OH）2

　　①物(wu)性：白色(se)粉沫固(gu)體、微溶于水。有較強腐蝕(shi)性（化學性質(zhi)）。

　　②俗(su)名：熟石(shi)灰(hui)、消石(shi)灰(hui)、澄清石(shi)灰(hui)水的主要成分。

　　③制取：CaO+H2O=Ca（OH）2

　　四、堿的通性（堿的化(hua)學性質(zhi)）

　　1、能使指示劑顯色(se)。石(shi)蕊遇堿(jian)變藍色(se)，酚酞遇堿(jian)變紅(hong)色(se)。

　　2、與非(fei)金(jin)屬氧化物反應生(sheng)成鹽和(he)水。

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　（NaOH必須密封保存，否(fou)則(ze)將(jiang)變質(zhi)生成Na2CO

　　3、質量增加）

　　②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　　③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2的方法）

2.初三下冊化學知識點歸納北師大版 篇二

　　一、金屬的化學性質

　　1、與氧氣反(fan)應（很多金屬在常(chang)溫或(huo)高溫下能和氧氣反(fan)應，但劇(ju)烈和難易程度不(bu)同(tong)）

　　①2Mg+O2==2MgO

　　②4Al+3O2==2Al2O3（氧化鋁是致密的保護膜(mo)，能(neng)阻止鋁被進一步氧化，所(suo)以(yi)鋁具有很好的抗腐蝕(shi)性能(neng)）

　　③2Cu+O2==2CuO

　　2、活潑金屬與稀(xi)酸(suan)(suan)反應（指(zhi)稀(xi)鹽酸(suan)(suan)和稀(xi)硫酸(suan)(suan)），能轉換(huan)出酸(suan)(suan)中(zhong)的(de)氫。

　　①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

　　3、金屬和鹽(yan)（可溶性鹽(yan)）的`反應

　　①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

　　②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑

　　③2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

　　二、金(jin)屬(shu)活(huo)動性順序與(yu)置換反應

　　1、金屬活動性順序表注意點：

　　①金屬(shu)位置越(yue)(yue)靠前，活(huo)動性越(yue)(yue)強；反之越(yue)(yue)弱。

　　②位于氫前的金(jin)屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。

　　③位于前面的金屬(shu)能(neng)把位于后面的金屬(shu)從它們的鹽（溶(rong)液）中置換出來。

　　2、置換反應：單質+化合物=單質+化合物（A+BC==B+AC）

3.初三下冊化學知識點歸納北師大版 篇三

　　氧氣的實驗室制法

　　1、藥品：過(guo)氧(yang)(yang)化氫和二(er)氧(yang)(yang)化錳(meng)或(huo)高錳(meng)酸鉀或(huo)氯酸鉀和二(er)氧(yang)(yang)化錳(meng)

　　2、反應的原理：

　　(1)過氧化(hua)氫水+氧氣

　　(2)高錳酸鉀錳酸鉀+二(er)氧化錳+氧氣(導(dao)管口要(yao)塞(sai)一團棉花(hua))

　　(3)氯(lv)酸鉀(jia)氯(lv)化鉀(jia)+氧氣(qi)

　　3、收集方法：密度(du)比空氣(qi)(qi)(qi)大——向(xiang)上排空氣(qi)(qi)(qi)法(導管口要伸到集氣(qi)(qi)(qi)瓶(ping)底處，便于將集氣(qi)(qi)(qi)瓶(ping)內的空氣(qi)(qi)(qi)趕盡(jin))

　　難溶于水或不(bu)(bu)易溶于水且(qie)不(bu)(bu)與水發生反應——排水法(剛(gang)開始(shi)(shi)有氣(qi)(qi)泡(pao)時(shi)(shi)，因容器內(nei)或導管內(nei)還有空氣(qi)(qi)不(bu)(bu)能(neng)馬上(shang)收(shou)(shou)集，當氣(qi)(qi)泡(pao)連續、均勻(yun)逸出時(shi)(shi)才(cai)開始(shi)(shi)收(shou)(shou)集;當氣(qi)(qi)泡(pao)從集氣(qi)(qi)瓶(ping)口(kou)邊(bian)緣冒出時(shi)(shi)，表明氣(qi)(qi)體(ti)已(yi)收(shou)(shou)集滿)。本方法收(shou)(shou)集的氣(qi)(qi)體(ti)較純(chun)凈。

　　4、操作步驟：

　　查(cha)：檢查(cha)裝(zhuang)置的.氣密性。

　　裝：將藥品裝入試(shi)管(guan)，用帶導(dao)管(guan)的單孔(kong)橡皮塞(sai)塞(sai)緊試(shi)管(guan)。

　　定(ding)：將試(shi)管固定(ding)在鐵架(jia)臺上

　　點(dian)：點(dian)燃酒精(jing)燈(deng)，先(xian)使試管(guan)均勻受熱后對(dui)準試管(guan)中藥品部位加熱。

　　收：用排水法收集(ji)氧(yang)氣

　　離：收集完(wan)畢后，先(xian)將導管撤離水槽。

　　熄(xi)：熄(xi)滅酒(jiu)精燈。

　　5、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

4.初三下冊化學知識點歸納北師大版 篇四

　　溶液的形成

　　1、溶液

　　(1)溶液的(de)概念：一(yi)種或(huo)幾種物質分散到另一(yi)種物質里形成的(de)均(jun)一(yi)的(de)穩定(ding)的(de)混合物，叫做溶液；

　　(2)溶(rong)液的基本特征：均一性(xing)、穩定性(xing)的混合(he)物(wu)；

　　注意：

　　a、溶液不(bu)一定無色，如CuSO4為(wei)藍色FeSO4為(wei)淺綠色Fe2(SO4)3為(wei)黃色；

　　b、溶質可(ke)以是固體(ti)(ti)、液(ye)體(ti)(ti)或氣(qi)體(ti)(ti);水(shui)是最(zui)常用的溶劑；

　　c、溶(rong)(rong)液(ye)的(de)質(zhi)量(liang)(liang)(liang)=溶(rong)(rong)質(zhi)的(de)質(zhi)量(liang)(liang)(liang)+溶(rong)(rong)劑的(de)質(zhi)量(liang)(liang)(liang)溶(rong)(rong)液(ye)的(de)體(ti)(ti)積溶(rong)(rong)質(zhi)的(de)體(ti)(ti)積+溶(rong)(rong)劑的(de)體(ti)(ti)積；

　　d、溶液的(de)名稱：溶質的(de)溶劑溶液(如(ru)：碘酒(jiu)碘的(de)酒(jiu)精溶液)；

　　固(gu)體、氣體溶于液體，液體為(wei)溶劑；

　　2、溶(rong)(rong)質和溶(rong)(rong)劑的判斷有水(shui)，水(shui)為(wei)溶(rong)(rong)劑，液(ye)體溶(rong)(rong)于液(ye)體，無水(shui)，量(liang)多的為(wei)溶(rong)(rong)劑。

　　3、飽和(he)溶液(ye)、不飽和(he)溶液(ye)；

　　(1)判斷方法(fa)：看有無不溶(rong)物或繼續加入該溶(rong)質，看能否溶(rong)解(jie)；

　　(2)飽(bao)和溶液和不飽(bao)和溶液之間的轉(zhuan)化；

　　注：①Ca(OH)2和氣體(ti)等除外，它(ta)的(de)溶解度(du)(du)隨溫度(du)(du)升高(gao)而(er)降低

　　②最可(ke)靠的方(fang)法是：加溶質(zhi)、蒸發溶劑

　　(3)濃、稀溶液(ye)與飽和不飽和溶液(ye)之間的關(guan)系(xi)

　　①飽和溶液不一定(ding)是(shi)濃溶液；

　　②不飽(bao)和溶(rong)液不一定是(shi)(shi)稀溶(rong)液，如飽(bao)和的石灰水溶(rong)液就(jiu)是(shi)(shi)稀溶(rong)液；

　　③在一定(ding)溫(wen)度時，同一種溶(rong)(rong)(rong)質(zhi)的飽和溶(rong)(rong)(rong)液一定(ding)要比它的不飽和溶(rong)(rong)(rong)液濃；

　　(4)溶解(jie)時放熱(re)、吸熱(re)現象

　　溶(rong)解吸熱：如NH4NO3溶(rong)解；

　　溶(rong)(rong)(rong)解(jie)放熱(re)：如NaOH溶(rong)(rong)(rong)解(jie)、濃H2SO4溶(rong)(rong)(rong)解(jie)；

　　溶解沒有明顯熱現象：如NaCl；

5.初三下冊化學知識點歸納北師大版 篇五

　　一、金屬材料

　　1、純(chun)金(jin)屬(90多種)合金(jin)(幾(ji)千種)

　　2、金(jin)屬的物理性質：

　　(1)常溫(wen)下一般為(wei)固(gu)態(tai)(汞為(wei)液態(tai))，有(you)金屬光澤(ze)。

　　(2)大(da)多數(shu)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)；

　　(3)有良好的(de)導(dao)熱性(xing)(xing)、導(dao)電性(xing)(xing)、延展性(xing)(xing)；

　　3、金屬之最：

　　(1)鋁：地殼中含量(liang)最多(duo)的金屬元(yuan)素

　　(2)鈣：人體中(zhong)含量(liang)最多的金屬元(yuan)素；

　　(3)鐵(tie)：目前世(shi)界年產量最多的金屬(鐵(tie)銅)；

　　(4)銀(yin)：導電、導熱性的金屬(銀(yin)金鋁)；

　　(5)鉻：硬度的(de)金屬；

　　(6)鎢：熔點的(de)金屬；

　　(7)汞：熔點最低(di)的(de)金屬；

　　(8)鋨：密度的金屬；

　　(9)鋰：密度最小的金屬(shu)

　　4、金屬分類：

　　黑(hei)色金屬(shu)：通常指鐵(tie)、錳、鉻及它們的(de)合金。

　　有色金屬(shu)：通常是(shi)指除黑色金屬(shu)以外(wai)的其(qi)他金屬(shu)。

　　有色金屬重金屬：如銅(tong)、鋅(xin)、鉛等；

　　輕(qing)金(jin)屬：如鈉、鎂(mei)、鋁等;

　　5、合(he)金：由一種(zhong)(zhong)(zhong)金屬(shu)跟其他一種(zhong)(zhong)(zhong)或幾種(zhong)(zhong)(zhong)金屬(shu)(或金屬(shu)與非金屬(shu))一起熔合(he)而成具有金屬(shu)特(te)性物(wu)質。

　　一(yi)般說來，合(he)金的熔點(dian)比各成分(fen)低，硬度比各成分(fen)大，抗腐蝕(shi)性能更好(hao)；

　　合(he)金(jin)鐵的合(he)金(jin)銅合(he)金(jin)焊錫鈦和鈦合(he)金(jin)(形狀記憶金(jin)屬(shu))

　　成(cheng)分生鐵(含(han)碳量2%~4.3%)

　　鋼(含碳量0.03%~2%)黃銅(tong)(銅(tong)鋅)；

　　青銅(銅錫)鉛錫鈦鎳合(he)金(jin)；

　　備(bei)注不銹鋼：含鉻、鎳的(de)鋼，具有抗腐(fu)蝕性(xing)能紫(zi)銅(tong)(tong)為純(chun)銅(tong)(tong)熔點低(di)；

　　注：鈦和鈦合金：被認(ren)為是(shi)21世(shi)紀(ji)的重(zhong)要金屬材(cai)料，鈦合金與人(ren)體有很好的相容(rong)性(xing)，因此可用來制造(zao)人(ren)造(zao)骨等。

　　(1)熔點高、密度小；

　　(2)可塑性(xing)好、易于加工(gong)、機械性(xing)能好；

　　(3)抗腐蝕性能好；