1.高二年級化學選修二知識點歸納 篇一
1、等電子原理
原(yuan)子總數相同、價電子總數相同的分子具有(you)相似的化學鍵特(te)征，許多(duo)性質是(shi)相似的，此原(yuan)理稱為等電子原(yuan)理。
(1)等(deng)(deng)電(dian)子體的判斷(duan)方(fang)法：在微粒(li)的組成上，微粒(li)所含(han)原子數目相(xiang)同;在微粒(li)的構成上，微粒(li)所含(han)價電(dian)子數目相(xiang)同;在微粒(li)的結構上，微粒(li)中(zhong)原子的空(kong)間排列方(fang)式相(xiang)同。(等(deng)(deng)電(dian)子的推斷(duan)常用轉換法，如(ru)CO2=CO+O=N2+O=N2O=N2+N—=N3—或SO2=O+O2=O3=N—+O2=NO2—)
(2)等(deng)電子原理的應用：利用等(deng)電子體的性質相似，空(kong)間構型相同(tong)，可運用來預(yu)測分(fen)子空(kong)間的構型和(he)性質。
2、價電(dian)子互斥理論：
(1)價電子互(hu)斥(chi)理論的基本要點：ABn型(xing)分子(離子)中中心原子A周(zhou)圍的價電子對的幾(ji)何構型(xing)，主(zhu)要取決于價電子對數(n)，價電子對盡(jin)量(liang)遠離，使它們之間斥(chi)力最(zui)小。
2分子構型與(yu)價層電子對互斥模型
價層電(dian)子對(dui)互(hu)斥模型(xing)(xing)說(shuo)明的(de)是(shi)價層電(dian)子對(dui)的(de)空(kong)間構型(xing)(xing)，而分子的(de)空(kong)間構型(xing)(xing)指(zhi)的(de)是(shi)成(cheng)鍵電(dian)子對(dui)空(kong)間構型(xing)(xing)，不包括孤對(dui)電(dian)子。
(1)當(dang)中心原子無孤對電(dian)子時(shi)，兩者的構型一致;
(2)當中心(xin)原(yuan)子有(you)孤對(dui)電(dian)子時(shi)，兩者的構型不一(yi)致。
3、雜(za)化軌道理論(lun)
雜(za)化軌(gui)道理論的基(ji)本要點：
①能量相(xiang)近的原子軌道才(cai)能參與雜化。
②雜(za)(za)化(hua)后的(de)軌道(dao)(dao)一頭(tou)大(da)，一頭(tou)小，電子云密度大(da)的(de)一端與(yu)成(cheng)(cheng)鍵(jian)原(yuan)子的(de)原(yuan)子軌道(dao)(dao)沿鍵(jian)軸方向重疊，形成(cheng)(cheng)σ鍵(jian);由于雜(za)(za)化(hua)后原(yuan)子軌道(dao)(dao)重疊更大(da)，形成(cheng)(cheng)的(de)共價(jia)鍵(jian)比(bi)原(yuan)有原(yuan)子軌道(dao)(dao)形成(cheng)(cheng)的(de)共價(jia)鍵(jian)穩定。
③雜(za)化(hua)(hua)軌(gui)道(dao)(dao)能量相同(tong)，成分相同(tong)，如：每個(ge)sp3雜(za)化(hua)(hua)軌(gui)道(dao)(dao)占有1個(ge)s軌(gui)道(dao)(dao)、3個(ge)p軌(gui)道(dao)(dao)。
④雜化軌道總數等于參與雜化的原子軌道數目之和。
2.高二年級化學選修二知識點歸納 篇二
1、構(gou)造原理(li)(li)是電子排入軌道的順序，構(gou)造原理(li)(li)揭示了原子核外電子的能級分布。
2、構造原(yuan)理是(shi)書寫(xie)基態原(yuan)子電子排布式的(de)依(yi)據，也是(shi)繪制基態原(yuan)子軌道表示式的(de)主要依(yi)據之一。
3、不同能層的能級有交錯現象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關系是：ns<(n-2)f<(n-1)d
4、能(neng)級(ji)(ji)組序(xu)數對(dui)應著元素周期表的(de)周期序(xu)數，能(neng)級(ji)(ji)組原子軌(gui)道所(suo)容納電子數目對(dui)應著每個周期的(de)元素數目。
根(gen)據構造原理，在多(duo)電子(zi)原子(zi)的電子(zi)排布中：各能層(ceng)最多(duo)容納(na)的電子(zi)數為2n2;最外層(ceng)不超過8個電子(zi);次外層(ceng)不超過18個電子(zi);倒數第三(san)層(ceng)不超過32個電子(zi)。
5、基態(tai)和激發態(tai)
①基(ji)態(tai)：最低能量狀態(tai)。處(chu)于(yu)最低能量狀態(tai)的(de)原子(zi)稱為(wei)基(ji)態(tai)原子(zi)。
②激(ji)(ji)發態(tai)(tai)(tai)(tai)(tai)：較(jiao)高能(neng)量狀態(tai)(tai)(tai)(tai)(tai)(相對基態(tai)(tai)(tai)(tai)(tai)而言)。基態(tai)(tai)(tai)(tai)(tai)原(yuan)子(zi)(zi)的電子(zi)(zi)吸收能(neng)量后，電子(zi)(zi)躍遷至較(jiao)高能(neng)級時的狀態(tai)(tai)(tai)(tai)(tai)。處于激(ji)(ji)發態(tai)(tai)(tai)(tai)(tai)的原(yuan)子(zi)(zi)稱為(wei)激(ji)(ji)發態(tai)(tai)(tai)(tai)(tai)原(yuan)子(zi)(zi)。
③原子光譜：不同元素的原子發生電子躍遷時會吸收(基態→激發態)和放出(激發態→較低激發態或基態)不同的能量(主要是光能)，產生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發射光譜)。利用光譜分析可以發現新元素或利用特征譜線鑒定元素。
3.高二年級化學選修二知識點歸納 篇三
(1)在電解(jie)飽和食鹽(yan)水中，陽(yang)極有氣泡產(chan)生，有刺激性味(wei)道(dao)的(de)氣體，濕潤的(de)KI-淀粉試紙變藍。陰極有氣泡，可燃氣體。
(2)如果(guo)交換(huan)電極(ji)：如果(guo)用(yong)的都是(shi)惰性電極(ji)(石墨(mo)或鉑)，那(nei)么(me)可(ke)以(yi)互換(huan)(反應不(bu)(bu)變);但如果(guo)原來(lai)陰極(ji)用(yong)的是(shi)鐵棒，那(nei)么(me)不(bu)(bu)能互換(huan)，若互換(huan)，鐵作陽(yang)極(ji)：Fe-2e-=Fe2+，陰極(ji)：2H+2e-=H2;陰極(ji)產(chan)生(sheng)的氫氧(yang)(yang)根離子(zi)會和陽(yang)極(ji)產(chan)生(sheng)的亞鐵離子(zi)在溶(rong)液中反應，生(sheng)成(cheng)氫氧(yang)(yang)化亞鐵(白(bai)色(se)沉(chen)淀，不(bu)(bu)穩定馬上變成(cheng)灰綠(lv)色(se)，最終變成(cheng)紅(hong)褐(he)色(se))。
(3)陽離子(zi)(zi)交換(huan)膜(mo)有一(yi)種特殊(shu)的(de)(de)性質，即它只允許陽離子(zi)(zi)通過(guo)，而(er)阻止陰(yin)離子(zi)(zi)和氣體(ti)通過(guo)，也就是(shi)說只允許Na+通過(guo)，而(er)Cl-、OH-和氣體(ti)則不能(neng)通過(guo)。這樣既(ji)能(neng)防止陰(yin)極產(chan)生的(de)(de)H2和陽極產(chan)生的(de)(de)Cl2相混合而(er)引起爆炸，又能(neng)避免Cl2和NaOH溶(rong)液作(zuo)用(yong)生成NaClO而(er)影響燒(shao)堿的(de)(de)質量。
(4)陽極(ji)接在電(dian)(dian)源正(zheng)極(ji)上，電(dian)(dian)源正(zheng)極(ji)會不斷地吸電(dian)(dian)子(zi)，所以(yi)只能掛(gua)惰性電(dian)(dian)極(ji)，如炭(tan)棒(bang)和Pt等，若掛(gua)其(qi)他，如鐵(tie)棒(bang)，那(nei)么電(dian)(dian)子(zi)被電(dian)(dian)源正(zheng)極(ji)吸收(shou)，Fe會變(bian)成鐵(tie)離子(zi)，從(cong)而(er)進入電(dian)(dian)解(jie)液(ye)中，你會很快(kuai)看到鐵(tie)棒(bang)不見了。那(nei)至于為什么用炭(tan)棒(bang)而(er)不用Pt，則(ze)是價(jia)格關(guan)系。炭(tan)棒(bang)便宜。
而陰極接在電源負極上，電源負極在不斷產生電子，所以掛什么并沒有什么大的關系，掛鐵的話，反而保護了鐵不變為鐵離子。其實負極掛炭棒什么的，也可。在工業生產中一般陰極不用鐵棒而做成鐵網，增大反應接觸面。而炭不易做成網狀，所以選用炭棒。
4.高二年級化學選修二知識點歸納 篇四
物質的(de)量(liang)的(de)單(dan)位――摩爾
1、物(wu)質的(de)量(liang)(n)是表示含有一定數目粒子的(de)集體的(de)物(wu)理量(liang)。
2、摩(mo)爾(er)(mol):把含(han)有6、02×1023個粒(li)子的任何(he)粒(li)子集體計量為1摩(mo)爾(er)。
3、阿伏加(jia)德羅常數:把(ba)6、02X1023mol-1叫作阿伏加(jia)德羅常數。
4、物質(zhi)的量=物質(zhi)所含微粒數目/阿伏(fu)加德羅常數n=N/NA
5、摩爾(er)質量(M)
(1)定(ding)義(yi):單位物(wu)質的(de)量(liang)(liang)的(de)物(wu)質所具有的(de)質量(liang)(liang)叫摩爾質量(liang)(liang)
(2)單位:g/mol或g、mol-1
(3)數值:等于(yu)該粒子(zi)的相對(dui)原(yuan)子(zi)質(zhi)量或相對(dui)分子(zi)質(zhi)量、
6、物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)
5.高二年級化學選修二知識點歸納 篇五
弱電解質的電離(li)及鹽(yan)類水解
1、弱電(dian)解(jie)質的電(dian)離平衡。
(1)電離平衡常數
在一(yi)定條(tiao)件(jian)下達到(dao)電離(li)平衡時，弱電解質電離(li)形成的(de)各種離(li)子(zi)濃度(du)的(de)乘積與溶液中未(wei)電離(li)的(de)分子(zi)濃度(du)之比為一(yi)常數，叫電離(li)平衡常數。
弱(ruo)酸(suan)的(de)電(dian)離(li)(li)平衡常數(shu)(shu)越大，達到電(dian)離(li)(li)平衡時，電(dian)離(li)(li)出的(de)H+越多。多元弱(ruo)酸(suan)分(fen)步電(dian)離(li)(li)，且每(mei)步電(dian)離(li)(li)都有各自的(de)電(dian)離(li)(li)平衡常數(shu)(shu)，以第一步電(dian)離(li)(li)為主。
(2)影(ying)響電(dian)離(li)平衡的因素，以(yi)CH3COOHCH3COO-+H+為例。
加水(shui)、加冰醋酸，加堿、升溫，使(shi)CH3COOH的(de)電離(li)平衡正向(xiang)(xiang)移動(dong)(dong)，加入CH3COONa固體，加入濃鹽酸，降(jiang)溫使(shi)CH3COOH電離(li)平衡逆向(xiang)(xiang)移動(dong)(dong)。
2、鹽類水解
(1)水解實質
鹽(yan)(yan)溶(rong)于水(shui)(shui)后電離(li)出的(de)離(li)子與(yu)水(shui)(shui)電離(li)的(de)H+或OH-結合生成(cheng)弱(ruo)酸或弱(ruo)堿，從(cong)而打破水(shui)(shui)的(de)電離(li)平(ping)衡，使水(shui)(shui)繼續電離(li)，稱為鹽(yan)(yan)類水(shui)(shui)解。
(2)水解類型(xing)及規(gui)律
①強酸弱(ruo)堿鹽水解(jie)顯酸性。
NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
②強堿(jian)弱酸鹽水解顯堿(jian)性。
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
③強(qiang)酸強(qiang)堿鹽不水解。
④弱(ruo)酸弱(ruo)堿(jian)鹽雙(shuang)水解(jie)。
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
(3)水解平衡的移動
加熱、加水可以促進鹽的水解，加入酸或堿能抑止鹽的水解，另外，弱酸根陰離子與弱堿陽離子相混合時相互促進水解。
6.高二年級化學選修二知識點歸納 篇六
反應條件對化學平衡的(de)影響
(1)溫度的影響
升高溫(wen)度(du)使化學平衡(heng)向吸(xi)熱方向移動(dong);降低溫(wen)度(du)使化學平衡(heng)向放熱方向移動(dong)。溫(wen)度(du)對化學平衡(heng)的(de)影響是(shi)通過改變平衡(heng)常數(shu)實現的(de)。
(2)濃度(du)的(de)影(ying)響
增大生成物(wu)濃度或減小(xiao)反應(ying)(ying)物(wu)濃度，平(ping)衡(heng)向(xiang)逆(ni)反應(ying)(ying)方(fang)向(xiang)移動;增大反應(ying)(ying)物(wu)濃度或減小(xiao)生成物(wu)濃度，平(ping)衡(heng)向(xiang)正(zheng)反應(ying)(ying)方(fang)向(xiang)移動。
溫(wen)度一定時，改變濃度能引起(qi)平衡移動，但(dan)平衡常數不變。化(hua)工生(sheng)產中，常通過增加某一價廉易得的反(fan)應物(wu)濃度，來提(ti)高另一昂貴的反(fan)應物(wu)的轉化(hua)率。
(3)壓強的影響(xiang)
ΔVg=0的反應，改變壓強，化學平衡(heng)狀(zhuang)態不(bu)變。
ΔVg≠0的反應，增大壓(ya)強，化學平(ping)衡向(xiang)氣(qi)態物質體積減小的方向(xiang)移動。
(4)勒(le)夏特(te)列原理(li)
由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。
7.高二年級化學選修二知識點歸納 篇七
1.烯(xi)醛中碳碳雙鍵的(de)檢(jian)驗
(1)若是純凈(jing)的液態樣(yang)(yang)品，則可向所取(qu)試樣(yang)(yang)中(zhong)加(jia)入(ru)溴的四氯化(hua)碳溶液，若褪(tun)色，則證明(ming)含有碳碳雙鍵。
(2)若(ruo)樣品(pin)為水溶液，則先向(xiang)樣品(pin)中加入足(zu)量的新制Cu(OH)2懸濁(zhuo)液，加熱(re)煮沸，充(chong)分(fen)反應(ying)后(hou)冷卻過濾，向(xiang)濾液中加入稀(xi)酸化，再(zai)加入溴水，若(ruo)褪色，則證(zheng)明含有碳碳雙鍵。
若直(zhi)接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有(you)反應：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而(er)使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解產物(wu)的檢驗
若二糖或(huo)(huo)多糖是(shi)在(zai)稀(xi)硫(liu)酸作用下(xia)水解(jie)的(de)，則(ze)先向冷卻后的(de)水解(jie)液中加(jia)入(ru)足量的(de)NaOH溶液，中和稀(xi)硫(liu)酸，然(ran)后再加(jia)入(ru)銀氨溶液或(huo)(huo)新制的(de)氫氧化銅懸濁(zhuo)液，(水浴)加(jia)熱，觀(guan)察現象，作出判斷。
3.如何檢驗溶解在苯(ben)中的苯(ben)酚?
取樣(yang)(yang)，向試(shi)樣(yang)(yang)中加入(ru)NaOH溶(rong)液，振蕩后靜置、分(fen)液，向水(shui)溶(rong)液中加入(ru)鹽酸(suan)酸(suan)化，再(zai)滴入(ru)幾滴FeCl3溶(rong)液(或(huo)過量(liang)飽和溴(xiu)水(shui))，若溶(rong)液呈(cheng)紫色(或(huo)有白(bai)色沉淀生成(cheng))，則說明有苯酚。
若(ruo)(ruo)向樣品中(zhong)直(zhi)接滴入(ru)FeCl3溶(rong)(rong)液，則(ze)(ze)由于苯酚仍溶(rong)(rong)解在(zai)苯中(zhong)，不(bu)得進入(ru)水溶(rong)(rong)液中(zhong)與(yu)Fe3+進行離子反應;若(ruo)(ruo)向樣品中(zhong)直(zhi)接加入(ru)飽和溴水，則(ze)(ze)生成(cheng)的三溴苯酚會溶(rong)(rong)解在(zai)苯中(zhong)而看不(bu)到白色沉淀。
若所用溴(xiu)(xiu)水太稀(xi)，則一方面可(ke)(ke)能由于生成(cheng)溶(rong)解(jie)度(du)相對較(jiao)大的一溴(xiu)(xiu)苯酚或二溴(xiu)(xiu)苯酚，另一方面可(ke)(ke)能生成(cheng)的三(san)溴(xiu)(xiu)苯酚溶(rong)解(jie)在(zai)過量的苯酚之中而看(kan)不(bu)到沉淀(dian)。
4.如何檢驗實驗室(shi)制得的乙烯氣(qi)體(ti)中(zhong)含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
將氣(qi)體(ti)依(yi)次(ci)通過無水硫酸銅、品紅溶(rong)(rong)液、飽和Fe2(SO4)3溶(rong)(rong)液、品紅溶(rong)(rong)液、澄清(qing)石灰水、檢(jian)驗水)(檢(jian)驗SO2)(除(chu)去(qu)SO2)(確(que)認SO2已除(chu)盡)(檢(jian)驗CO2)
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗CH2=CH2)。
8.高二年級化學選修二知識點歸納 篇八
堿金屬
1、Na+的焰(yan)色K+的焰(yan)色_色(隔藍色鈷玻璃觀(guan)察)
2、鈉與水(shui)反(fan)應的(de)現(xian)象鈉漂浮在水(shui)面(mian)上(shang)，熔化成(cheng)一個銀白色小球(qiu)，在水(shui)面(mian)到處游動，發(fa)出咝咝的(de)聲響，反(fan)應后(hou)滴入酚酞(tai)溶(rong)液變紅(hong)。
3、能與Na2O2反應的兩種物質H2O、CO2
4、治療胃酸過多的藥品NaHCO3
5、堿金屬(shu)單質與鹽溶液反應(無(wu)法置換金屬(shu))2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
6、碳(tan)酸鈉、碳(tan)酸氫(qing)鈉的熱(re)穩定性比較(jiao)碳(tan)酸氫(qing)鈉受(shou)熱(re)易分解
7、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3
9.高二年級化學選修二知識點歸納 篇九
1、組成元素、氨(an)基(ji)酸的結(jie)構通式、氨(an)基(ji)酸的種類(lei)取(qu)決于R基(ji).
2、構成蛋白質的(de)氨基酸種(zhong)類20多(duo)種(zhong).
3、氨(an)基(ji)酸脫水縮(suo)合(he)形成蛋白(bai)質：肽鍵的(de)書寫方式.
有幾個氨(an)基酸(suan)就叫幾肽.
肽(tai)(tai)鍵的數(shu)(shu)目(mu)=失去的水=氨基(ji)酸(suan)數(shu)(shu)目(mu)-肽(tai)(tai)鏈條數(shu)(shu)(鏈狀多肽(tai)(tai))
環狀(zhuang)多肽肽鍵數=氨基酸數=失(shi)去的水
分之質量(liang)的相對計算：蛋白質的分子量(liang)=氨基酸的平均分子量(liang)氨基酸數-18(氨基酸-肽鏈條數)
4、蛋白(bai)質種類多樣性的原因(yin)：
氨基酸的種類、數目、排序以及蛋白質的空間結構不同.核酸分為核糖核酸RNA和脫氧核糖酸DNA，核酸的基本單位是核苷酸，每條核苷酸是由一分子含氮堿基，一分子磷酸，一分子五碳糖，RNA是由堿基(A、G、C、U)，磷酸，核糖組成，DNA是由堿基(A、G、C、T)，磷酸和脫氧核糖組成
10.高二年級化學選修二知識點歸納 篇十
化學反(fan)應進行的方(fang)向
1、反應(ying)熵變與反應(ying)方向(xiang)：
（1）熵：物質(zhi)的(de)一個(ge)狀態函數，用來描述體(ti)系的(de)混亂度(du)，符號為S。單位(wei)：J？mol-1？K-1
（2）體(ti)(ti)系趨向于(yu)有序(xu)轉變為無序(xu)，導致體(ti)(ti)系的(de)熵(shang)增(zeng)加，這叫做熵(shang)增(zeng)加原理，也是反(fan)應(ying)方向判斷的(de)依據。
（3）同一(yi)物質(zhi)，在氣(qi)態時(shi)熵(shang)值，液態時(shi)次之(zhi)，固態時(shi)最小。即(ji)S（g）〉S（l）〉S（s）
2、反(fan)應(ying)方向判斷依據
在溫度(du)、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據為：
ΔH-TΔS〈0反應能自(zi)發(fa)進行(xing)
ΔH-TΔS=0反應達(da)到平衡狀(zhuang)態
ΔH-TΔS〉0反應不能自發進行
注意：
（1）ΔH為負(fu)，ΔS為正時，任何溫(wen)度反(fan)應都(dou)能自發進行
（2）ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應都不能自發進行
