1.高三年級化學上冊知識點筆記 篇一
1、區分元(yuan)素(su)(su)、同位素(su)(su)、原子、分子、離(li)子、原子團、取代(dai)基的概念。正確書(shu)寫常(chang)見元(yuan)素(su)(su)的名稱(cheng)、符(fu)號(hao)、離(li)子符(fu)號(hao)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體(ti)元(yuan)素(su)(su)、1～20號(hao)元(yuan)素(su)(su)及(ji)Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2、物(wu)理變(bian)化(hua)中(zhong)分(fen)子(zi)不變(bian)，化(hua)學(xue)變(bian)化(hua)中(zhong)原(yuan)子(zi)不變(bian)，分(fen)子(zi)要改變(bian)。常見的(de)物(wu)理變(bian)化(hua)：蒸餾、分(fen)餾、焰色反(fan)應、膠體(ti)(ti)的(de)性質(zhi)（丁達爾現象(xiang)、電泳、膠體(ti)(ti)的(de)凝聚(ju)、滲析(xi)、布朗運動）、吸附、蛋白質(zhi)的(de)鹽析(xi)、蒸發、分(fen)離(li)、萃(cui)取分(fen)液、溶解除雜(酒(jiu)精溶解碘)等(deng)。
常見的化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)學(xue)變(bian)化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)：化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)合、分解(jie)、電解(jie)質溶液(ye)導電、蛋白(bai)質變(bian)性、干餾、電解(jie)、金屬的腐蝕、風化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)、硫(liu)化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)、鈍化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)、裂化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)、裂解(jie)、顯色反(fan)應、同素(su)異形(xing)體相互轉化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)、堿(jian)去油污、明礬凈水(shui)、結晶水(shui)合物(wu)失水(shui)、濃硫(liu)酸脫水(shui)等。(注：濃硫(liu)酸使(shi)膽礬失水(shui)是化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)學(xue)變(bian)化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)，干燥氣(qi)體為(wei)物(wu)理變(bian)化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua))。
3、理解原(yuan)子(zi)(zi)量(liang)（相對原(yuan)子(zi)(zi)量(liang)）、分(fen)子(zi)(zi)量(liang)（相對分(fen)子(zi)(zi)量(liang)）、摩爾質量(liang)、質量(liang)數的涵義及關系(xi)。
4、純(chun)凈物有固(gu)定(ding)熔沸點，冰水混和(he)、H2與D2混和(he)、水與重水混和(he)、結晶水合物為純(chun)凈物。
混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。
2.高三年級化學上冊知識點筆記 篇二
膠體
1、膠(jiao)體(ti)的(de)定義：分(fen)散(san)質粒子直徑大小在10-9~10-7m之(zhi)間的(de)分(fen)散(san)系。
2、膠體(ti)的分類(lei)：
①.根(gen)據分散(san)質微粒組成的狀況分類：
如(ru)：膠體(ti)膠粒是由許多等小分子(zi)聚集一(yi)起形(xing)成的微(wei)粒，其直徑(jing)在1nm～100nm之間(jian)，這(zhe)樣(yang)的膠體(ti)叫(jiao)粒子(zi)膠體(ti)。又如(ru)：淀粉屬高分子(zi)化合物，其單個(ge)分子(zi)的直徑(jing)在1nm～100nm范圍(wei)之內，這(zhe)樣(yang)的膠體(ti)叫(jiao)分子(zi)膠體(ti)。
②.根(gen)據分散劑的狀態(tai)劃分：
如：煙(yan)、云、霧等的(de)分散(san)劑(ji)為氣體(ti)，這(zhe)樣的(de)膠(jiao)(jiao)(jiao)(jiao)體(ti)叫(jiao)做(zuo)氣溶(rong)膠(jiao)(jiao)(jiao)(jiao);AgI溶(rong)膠(jiao)(jiao)(jiao)(jiao)、溶(rong)膠(jiao)(jiao)(jiao)(jiao)、溶(rong)膠(jiao)(jiao)(jiao)(jiao)，其分散(san)劑(ji)為水，分散(san)劑(ji)為液體(ti)的(de)膠(jiao)(jiao)(jiao)(jiao)體(ti)叫(jiao)做(zuo)液溶(rong)膠(jiao)(jiao)(jiao)(jiao);有色(se)玻璃(li)、煙(yan)水晶均(jun)以固(gu)體(ti)為分散(san)劑(ji)，這(zhe)樣的(de)膠(jiao)(jiao)(jiao)(jiao)體(ti)叫(jiao)做(zuo)固(gu)溶(rong)膠(jiao)(jiao)(jiao)(jiao)。
3、膠體的制備
A.物理方法
①機(ji)械法：利用機(ji)械磨(mo)碎法將固體顆粒(li)直接磨(mo)成膠粒(li)的大小
②溶(rong)解(jie)法：利用高分(fen)子化合物分(fen)散(san)在合適的溶(rong)劑中(zhong)形(xing)成膠體(ti)，如蛋白質溶(rong)于水(shui)，淀粉溶(rong)于水(shui)、聚乙(yi)烯(xi)熔(rong)于某(mou)有機溶(rong)劑等。
B.化學方法
①水解促進(jin)法：FeCl3+3H2O(沸)=(膠(jiao)體)+3HCl
②復分解反應法：KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S增大膠粒之間的碰撞機會。
3.高三年級化學上冊知識點筆記 篇三
化學結構
1、半徑
①周期(qi)表中(zhong)原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離(li)(li)子(zi)半(ban)徑(jing)從(cong)上到(dao)下增大，同周(zhou)期從(cong)左到(dao)右金屬離(li)(li)子(zi)及非(fei)(fei)金屬離(li)(li)子(zi)均減(jian)小，但非(fei)(fei)金屬離(li)(li)子(zi)半(ban)徑(jing)大于(yu)金屬離(li)(li)子(zi)半(ban)徑(jing)。
③電子層結構相(xiang)同(tong)的離(li)子，質子數越大(da)，半(ban)徑越小。
2、化合價
①一般金屬(shu)元素無負價，但存在(zai)金屬(shu)形成(cheng)的陰離(li)子。
②非(fei)金屬元素除O、F外均有正價，且正價與最低負價絕對(dui)值之和為8。
③變價金(jin)屬一(yi)(yi)般是(shi)(shi)鐵，變價非金(jin)屬一(yi)(yi)般是(shi)(shi)C、Cl、S、N、O。
④任一物質(zhi)各元素化(hua)合(he)價(jia)代數和為零，能根據(ju)化(hua)合(he)價(jia)正確書寫化(hua)學式（分子式），并(bing)能根據(ju)化(hua)學式判(pan)斷化(hua)合(he)價(jia)。
3、分子結構(gou)表(biao)示方(fang)法
①是否(fou)是8電子穩定結構，主要看非金屬(shu)元素形成的共價鍵(jian)數目對不(bu)對。鹵(lu)素單鍵(jian)、氧族(zu)(zu)雙鍵(jian)、氮族(zu)(zu)叁鍵(jian)、碳(tan)族(zu)(zu)四鍵(jian)，一(yi)般硼(peng)以前的元素不(bu)能形成8電子穩定結構。
②掌握以下(xia)分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵(jian)的極性與分子的極性
①掌握化學鍵(jian)(jian)、離子鍵(jian)(jian)、共(gong)價鍵(jian)(jian)、極(ji)性共(gong)價鍵(jian)(jian)、非極(ji)性共(gong)價鍵(jian)(jian)、分子間(jian)作(zuo)用力(li)、氫鍵(jian)(jian)的概念。
②掌握四(si)種晶體(ti)與化學鍵、范德(de)華力的關(guan)系(xi)。
③掌握分(fen)子極(ji)性與共價鍵(jian)的極(ji)性關系。
④兩個不同原(yuan)子(zi)組成的分子(zi)一(yi)定是極(ji)性(xing)分子(zi)。
⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。
4.高三年級化學上冊知識點筆記 篇四
中學(xue)化學(xue)實驗操作中的七原則
1、“從下往上”原則。以Cl2實驗室制(zhi)法為例(li)，裝配發生裝置(zhi)順序是(shi)：放(fang)好鐵(tie)架臺→擺好酒精燈(deng)→根據酒精燈(deng)位置(zhi)固(gu)(gu)定好鐵(tie)圈→石棉網(wang)→固(gu)(gu)定好圓底燒瓶。
2、“從(cong)左(zuo)到右”原則。裝(zhuang)配復雜(za)裝(zhuang)置應遵循從(cong)左(zuo)到右順序，如上裝(zhuang)置裝(zhuang)配順序為(wei)：發(fa)生裝(zhuang)置→集氣瓶→燒杯(bei)。
3、先(xian)“塞”后“定”原則(ze)。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因(yin)不宜用力而塞不緊或因(yin)用力過猛而損壞儀器。
4、“固(gu)(gu)(gu)體先放(fang)”原則。上(shang)例中，燒瓶內試劑(ji)(ji)MnO2應(ying)在燒瓶固(gu)(gu)(gu)定(ding)前裝入(ru)(ru)，以免(mian)固(gu)(gu)(gu)體放(fang)入(ru)(ru)時損壞燒瓶。總(zong)之固(gu)(gu)(gu)體試劑(ji)(ji)應(ying)在固(gu)(gu)(gu)定(ding)前加入(ru)(ru)相應(ying)容器(qi)中。
5、“液體后加(jia)”原則。液體藥品(pin)在(zai)燒瓶(ping)(ping)固定后加(jia)入(ru)，如上例中(zhong)濃鹽酸應在(zai)燒瓶(ping)(ping)固定后在(zai)分液漏斗中(zhong)緩慢加(jia)入(ru)。
6、先驗(yan)氣密性(裝入(ru)藥口前進(jin)行)原則。
7、后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
5.高三年級化學上冊知識點筆記 篇五
常見(jian)物(wu)質(zhi)分離提(ti)純方(fang)法
1.結晶(jing)和重結晶(jing):利用物質在(zai)溶(rong)液中溶(rong)解度隨溫度變化較大(da),如(ru)NaCl,KNO3｡
2.蒸餾冷(leng)卻(que)法:在沸點上差值大｡乙(yi)醇(chun)中(水(shui)):加入(ru)新制的CaO吸收大部分(fen)水(shui)再(zai)蒸餾｡
3.過濾法:溶與不(bu)溶｡
4.升華法:SiO2(I2)｡
5.萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2｡
6.溶解(jie)法(fa):Fe粉(A1粉):溶解(jie)在(zai)過量的(de)NaOH溶液(ye)里過濾分離(li)｡
7.增加法:把雜質(zhi)轉化成所需要的(de)物質(zhi):CO2(CO):通(tong)過熱的(de)CuO;CO2(SO2):通(tong)過NaHCO3溶液｡
8.吸收法:用做除去混(hun)合氣體(ti)(ti)中的(de)氣體(ti)(ti)雜(za)質,氣體(ti)(ti)雜(za)質必須被藥品吸收:N2(O2):將混(hun)合氣體(ti)(ti)通過銅網吸收O2｡
9.轉化法(fa):兩種物質(zhi)難以(yi)直接分(fen)離,加藥品變得容易分(fen)離,然后再還原回去(qu):Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶(rong)液(ye)把Al(OH)3溶(rong)解(jie),過(guo)濾,除去(qu)Fe(OH)3,再加酸讓(rang)NaAlO2轉化成(cheng)A1(OH)3｡
10.紙上層析(不作要求)
