【#初中三年級# #初三化學上冊期末考試知識點#】我們想要學好化學這門課程，課前一定要預習好。把不懂的地方做好標記，課堂上帶著問題去聽，效率會更高，課堂上一定要做好筆記，這樣也有利于課后進行復習。記筆記也要掌握好方法，抓住老師講的重點和難點。下面是®無憂考網為您整理的《初三化學上冊期末考試知識點》，僅供大家查閱。
1.初三化學上冊期末考試知識點 篇一
1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
7、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度高。
8、空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。
9、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
2.初三化學上冊期末考試知識點 篇二
1、分子是保持化學性質的小微粒。原子是化學變化中的小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學性質主要決定于原子的外層電子數。
5、在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。
6、相對原子質量=質子數+中子數
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8、地殼中含量多的元素是氧元素。多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學變化的本質特征是有新物質生成。
15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20、在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
21、2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
24、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。
3.初三化學上冊期末考試知識點 篇三
物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝 酸根、銨根的物質都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝 酸；
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）
4.初三化學上冊期末考試知識點 篇四
物質的學名、俗名及化學式
⑴金剛石、石墨：C
⑵水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）
(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性
(17)氨氣：NH3（堿性氣體）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)亞硝 酸鈉：NaNO2（工業用鹽、有毒）
5.初三化學上冊期末考試知識點 篇五
1.幾種重要的金屬及合金
(1)金屬的物理特性：常溫下除汞(液體)外都是固體，有金屬光澤，大多數為電和熱的優良導體，有延展性、密度較大、熔點較高。
(2)合金：①概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質稱為合金。②合金的性質能：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數為合金。③重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區別是含碳量不同。④生鐵的含鐵量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。
2.金屬與氧氣的反應
大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發生化學反應，反應越劇烈。
3.金屬活動性順序及置換反應
(1)金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
(2)金屬活動性順序的作用
①判斷金屬與酸的反應：a.一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫;b.酸不包括濃硫酸和硝 酸，因為它們有很強的氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，而生成水。
②判斷金屬與鹽溶液反應。
在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
③判斷金屬活動性強弱：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
