【#初中三年級# #初三化學期中下冊重點#】學習時集中精力，養成良好學習習慣，是節省學習時間和提高學習效率的最為基本的方法。®無憂考網搜集的《初三化學期中下冊重點》，希望對同學們有幫助。

1.初三化學期中下冊重點

　　1.區分物理變化和化學變化：活性炭凈化水、干冰人工降雨、分離液態空氣制取氧氣都是物理變化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸堿中和反應，是化學變化。

　　2.物質分類：純堿不是堿，純堿是碳酸鈉，是鹽。鋼和生鐵都是鐵的合金，是混合物，不是單質。復合肥必須含有氮、磷、鉀兩種或兩種以上營養元素，硫酸銨只有氮元素，是氮肥，不是復合肥。硝 酸鉀含氮、鉀，磷酸氫二銨含磷、氮，是復合肥。

　　3.實驗操作：濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。驗滿氧氣時帶火星木條必須放在集氣瓶口。稱量氫氧化鈉，必須放在玻璃器皿里，不能放在紙上。pH試紙不能伸到待測液中。

　　4.化學用語：稀有氣體的化學式就是元素符號。氬氣Ar鈣離子Ca2+兩個氫原子2H硝 酸鈉NaNO3NaNO2是亞硝 酸鈉，H2是氫氣或氫分子

　　5.數據說法：根據原子序數，確定質子數，再根據電子得失情況，確定電子數。溶液稀釋，溶質不變。PH小于5.6的雨水才是酸雨。濃硫酸敞口放置，吸水，溶液質量變大，濃度變小。

　　6.水的說法：生活中常用煮沸來降低水的硬度(實驗室可用蒸餾來降低水的硬度)。硬水和軟水可用肥皂水來區別。電解水時正極產生氧氣，負極產生氫氣，兩者體積比1:2，質量比8:1。酸堿中和的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水。

　　7.實驗現象：黃銅是合金，比純銅硬度大，相互刻畫，應該純銅上有劃痕。銅絲在空氣中灼燒時表面有黑色物質生成(不能說出氧化銅的名稱)。木炭在氧氣中燃燒發出白光，在空氣中只是燒紅。打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口上方出現大量白霧。

　　8.物質的說法：物質是由元素組成的，可以說幾種元素。一個分子是由若干個原子構成的。氧化物只有兩種元素，其中一種是氧元素。元素的質量比=原子個數比×相對原子質量。

　　9.金屬活動性：自然界中，只有金銀等少數金屬以單質形式存在，銅鐵等絕大多數金屬都是以化合物形式存在。驗證銀鐵銅的活動性，要先排一下活動性是鐵>銅>銀，再看具體方法。(兩金夾一鹽，如鐵、硫酸銅溶液、銀;兩鹽夾一金，如硝 酸亞鐵、銅、硝 酸銀。)

　　10.微觀示意圖分析：反應前后元素種類不變、原子數目沒有增減、總質量守恒這些肯定正確。物質的分子個數比是否正確，要把示意圖翻譯成化學方程式，并且配平。

　　11.實驗方案：用水可以鑒別硝 酸銨和氫氧化鈉(硝 酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱)。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。過氧化氫溶液放入二氧化錳可以產生大量氧氣。除雜時，選用的試劑方法要正確，要能與雜質反應，不能產生新的雜質(要適量，不能過量)。

　　12.溶解度曲線：氫氧化鈣微溶于水。

　　13.知識梳理歸納：金屬都是由原子構成的。人體缺少維生素A容易患夜盲癥，缺少維生素C容易患壞血病。進入溶洞，可以用火把、手電筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤爐上防止煤氣中毒是錯誤的。

　　14.圖像分析：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，并放出熱量。飽和的石灰水加入氧化鈣后，水減少，溶質也減少，溶液也減少，溫度恢復后，溶度不變。(溶質不能恢復，因為水消耗了)。

　　15.計算題：根據元素守恒，建立關系(或者寫出化學方程式，找出關系)。H2SO4—H2O，根據水求出硫酸。分析雜質情況時，常用“不純問題當純算”，與提供數據相比，必須有高有低。

　　16.性質及用途：營養物質有蛋白質、糖類、油脂、維生素、水、無機鹽。溫度升高，氣體溶解度減小(反相關);壓強減小，氣體溶解度減小(正相關)。氫氣燃燒只生成水，沒有污染。

　　17.綜合題：燃燒都是放熱反應。鐵制品銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發生化學反應的過程。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2鐵能置換出鹽酸中的氫(或者說氫元素，不能說氫氣)。等質量的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越小，產氫氣越多(鐵產氫氣大于鋅)。

　　18.實驗題：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　19.探究題：氫氧化鈉吸收二氧化碳，瓶內氣壓變小，氣球膨脹。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　堿的性質：(1)與指示劑反應(2)與二氧化碳等非金屬氧化物反應(3)與酸中和(4)與某些鹽反應

　　酸的性質：(1)與指示劑反應(2)與活潑金屬反應(3)與金屬氧化物反應(4)與堿中和(5)與某些鹽。

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2.初三化學期中下冊重點

　　常見的酸和堿

　　1、酸：由H+和酸根離子構成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。

　　2、堿：由OH—和金屬離子構成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。

　　3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。

　　一、常見的酸

　　1、鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質量減輕、質量分數減小）；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。

　　2、硫酸（H2SO4）：

　　①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質量增加、濃度減小）。

　　②用途：作干燥劑；制化肥、農藥等；金屬除銹

　　③腐蝕性（脫水性）：奪取物質中的水分，生成黑色的碳。

　　④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。

　　二、酸的通性（酸的化學性質）

　　1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）

　　2、和活潑金屬（H前金屬）反應，生成鹽和H2。

　　①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

　　3、和某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。

　　①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　②Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

　　③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　三、常見的堿

　　1、氫氧化鈉（NaOH）

　　①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質量增加）。有強烈的腐蝕性（化學性質）。

　　②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。

　　2、氫氧化鈣：Ca（OH）2

　　①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學性質）。

　　②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

　　③制取：CaO+H2O=Ca（OH）2

　　四、堿的通性（堿的化學性質）

　　1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。

　　2、與非金屬氧化物反應生成鹽和水。

　　①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　（NaOH必須密封保存，否則將變質生成Na2CO

　　3、質量增加）

　　②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　　③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2的方法）

3.初三化學期中下冊重點

　　溶液的形成

　　1、溶液

　　(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液

　　(2)溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物

　　注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

　　b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量溶液的體積溶質的體積+溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)

　　固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

　　2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑，液體溶于液體，無水，量多的為溶劑。

　　3、飽和溶液、不飽和溶液

　　(1)概念：

　　(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解

　　(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

　　注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

　　②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑

　　(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

　　①飽和溶液不一定是濃溶液

　　②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

　　③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

　　(5)溶解時放熱、吸熱現象

　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解

　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

　　溶解沒有明顯熱現象：如NaCl

4.初三化學期中下冊重點

　　1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

　　2、元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。

　　3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

　　4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。

　　5、在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。

　　6、相對原子質量=質子數+中子數

　　7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

　　8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

　　9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。

　　10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

　　11、石油、煤、天然氣都是混合物。

　　12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

　　13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

　　14、化學變化的本質特征是有新物質生成。

　　15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

　　16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

　　17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。

　　19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

　　20、在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

　　21、2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。

　　22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

　　23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

　　24、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

5.初三化學期中下冊重點

　　一、金屬和合金

　　1、金屬的物理性質：常溫下都是固體(汞除外)，大多數為銀白色，有金屬光澤、優良的導電導熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。

　　2、性質與用途的關系：性質決定用途，但這不是的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環境的影響。

　　3、合金

　　(1)合金是金屬和其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特性物質。(合金屬于混合物。)

　　(2)合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。

　　(3)生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。

　　它們的根本區別是含碳量不同。

　　二、金屬的化學性質

　　1、與氧氣反應(很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同)

　　①2Mg+O2==2MgO

　　②4Al+3O2==2Al2O3(氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能)

　　③2Cu+O2==2CuO

　　2、活潑金屬與稀酸反應(指稀鹽酸和稀硫酸)，能轉換出酸中的氫。

　　①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　3、金屬和鹽(可溶性鹽)的反應

　　①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

　　②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑

　　③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

　　三、金屬活動性順序與置換反應

　　1、金屬活動性順序表注意點：

　　①金屬位置越靠前，活動性越強;反之越弱。

　　②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。

　　③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。

　　2、置換反應：單質+化合物=單質+化合物(A+BC==B+AC)