一、總體要求
考生應掌握下列基本內容：化學熱力學、電化學、相平衡、化學平衡、化學動力學的重要理論內容、原理及規律，學會用熱力學函數的增量判斷化學和物理變化的方向和限度。
二、主要復習內容
下面按化學熱力學、化學動力學和電化學三個部分列出基本要求。基本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“會用”)三個層次。
(1)化學熱力學
①.熱力學基礎
理解下列熱力學基本概念：平衡狀態，狀態函數，可逆過程，熱力學標準態。理解熱力學第一、第二、第三定律的敘述及數學表達式明了熱力學能、焓、熵、Helmholtz函數和Gibbs數數等熱力學函數以及標準燃燒焓、標準生成焓、標準摩爾熵、標準生成Gibbs函數等概念。掌握在物質的PVT變化、相變化和化學變化過程中計算熱、功和各種狀態函數變化值的原理和方法。在將熱力學一般關系式應用于特定系統的時候，會應用理想氣體狀態方程和物性數據(熱容、相變熱、蒸汽壓等)。掌握熵增原理和各種平衡判據。明了熱力學公式的適用條件。理解熱力學基本方程和Maxwell關系式。了解用熱力學基本方程和Maxwell關系式推導重要熱力學公式的演繹方法。
②.相平衡
理解偏摩爾量和化學勢的概念。會從相平衡條件推導Clapeyron和Clapeyron—Clausius方程，并能應用這些方程于有關的計算。掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應用。理解理想系統(理想溶液及理想稀溶液)中各組分化學勢的表達式。理解相律的意義。理解單組分系統和二組分系統典型相圖的特點和應用。
③.化學平衡
明了標準平衡常數的定義。了解等溫方程的推導。掌握用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法。會用熱力學數據計算標準平衡常數。了解等壓方程的推導。理解溫度對標準平衡常數的影響。會用等壓方程計算不同溫度下的標準平衡常數。了解壓力和惰性氣體對化學反應平衡組成的影響。
(2)化學動力學
明了化學反應速率、反應速率常數及反應級數的概念。掌握通過實驗建立速率方程的方法。掌握一級和二級反應的速率方程及其應用。理解對行反應、連串反應和平行反應的動力學特征。理解基元反應及反應分子數的概念。掌握由反應機理建立速率方程的近似方法(穩定態近似法、平衡態近似法)。掌握Arrhennius方程及其應用。明了活化能及指前因子的定義和物理意義。
(3)電化學
了解電解質溶液的導電機理。理解離子遷移數。理解表征電解質溶液導電能力的物理量(電導率、摩爾電導率)。理解電解質活度和離子平均活度系數的概念。理解原電池電動勢與熱力學函數的關系。掌握Nernst方程及其計算。掌握各種類型電極的特征和電動勢測定的主要應用。理解產生電極極化。
三、教材及參考書
教材：天津大學物理化學教研室編.物理化學(第六版).北京：高等教育出版社，2017年8月參考書：
1.胡英主編，呂瑞東等編.物理化學：第四版.北京：高等教育出版社，1999
2.沈文霞編.物理化學核心教程.北京：科學出版社，2004
3.周魯.物理化學教程.北京：科學出版社，2002
